Давайте решим задачу по химии. Нам нужно найти массу магния, который вступит в реакцию с 44,8 литрами кислорода, измеренного при нормальных условиях (н.у.).
Шаг 1: Запишем уравнение реакции
Магний взаимодействует с кислородом по реакции:
[
2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO}
]
Это означает, что 2 моль магния реагируют с 1 моль кислорода.
Шаг 2: Определим количество вещества кислорода
Объем газа при н.у. связан с количеством вещества уравнением:
[
V = n \times 22.4 \text{ л}
]
где:
- ( V ) — объем газа при н.у.,
- ( n ) — количество вещества в моль,
- 22,4 л — объем одного моля газа при н.у.
Известно, что объем кислорода ( V_{O_2} = 44,8 ) л.
Посчитаем ( n_{O_2} ):
[
n_{O_2} = \frac{V_{O_2}}{22.4} = \frac{44.8}{22.4} = 2 \text{ моль}
]
Шаг 3: Определим число моль магния
Из уравнения реакции видно, что:
[
1 \text{ моль } O_2 \ \leftrightarrow \ 2 \text{ моль } Mg
]
Значит,
[
n_{Mg} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 2 = 4 \text{ моль}
]
Шаг 4: Найдем массу магния
Масса магния рассчитывается по формуле:
[
m = n \times M
]
где:
- ( M_{Mg} ) — молярная масса магния, равная 24 г/моль.
Тогда:
[
m_{Mg} = 4 \times 24 = 96 \text{ г}
]
Итог:
Масса магния, которая вступит в реакцию с 44,8 л кислорода при н.у., равна 96 г.
Если нужно подробнее объяснить какой-либо шаг, скажите!
