Найти молекулярную формулу вещества, содержащего 54,4% - С, 36,4%-0, 9,1%;- Н, если плотность его паров по водороду- 44.

Дано:

• Процентное содержание элементов:

  • C: 54,4%
  • O: 36,4%
  • H: 9,1%

• Плотность паров по водороду: 44

Цель: найти молекулярную формулу вещества.

Шаг 1. Определим молярные массовые доли элементов:
Молярные массы:

• C = 12 г/моль
• O = 16 г/моль
• H = 1 г/моль

Шаг 2. Определим соотношение количества веществ в веществе по массе:
Предположим, у нас есть 100 г вещества. Тогда:

• C: 54,4 г
• O: 36,4 г
• H: 9,1 г

Моли каждого элемента:
\[ n_{\text{C}} = \frac{54,4}{12} \approx 4,53 \\ n_{\text{O}} = \frac{36,4}{16} \approx 2,28 \\ n_{\text{H}} = \frac{9,1}{1} = 9,1 \]

Шаг 3. Найдём соотношение молей (делим все на минимальное):
Минимальное — 2,28 (моль O).

Делим все числа на 2,28:
\[ \frac{4,53}{2,28} \approx 1,99 \approx 2 \\ \frac{2,28}{2,28} = 1 \\ \frac{9,1}{2,28} \approx 4 \]

Получаем отношение: примерно C\(_2\)H\(_4\)O

Шаг 4. Определим молекулярную массу по эмпирической формуле:
\[ M_{зв} = 2 \times 12 + 4 \times 1 + 16 = 24 + 4 + 16 = 44\,г/моль \]

Шаг 5. Используем плотность паров.
Дано: плотность по водороду (отношение молярных масс паров к массе водорода в паре) равна 44.

• Плотность по водороду — относительная плотность:
  \[ D = \frac{M_{\text{пар}}}{M_{H_2}} \quad \text{где} \quad M_{H_2} = 2\,г/моль \]

Отсюда:
\[ M_{\text{пар}} = D \times M_{H_2} = 44 \times 2 = 88\,г/моль \]

Шаг 6. Определение молекулярной массы:
Полученная молекулярная масса — 88 г/моль.

Шаг 7. Определяем молекулярную формулу:
Модель: молекула — это целое число крамп-эн по эмпирической формуле x \(\times\) C\(_2\)H\(_4\)O.

\[ \frac{M_{мол}}{M_{эмп}} = \frac{88}{44} = 2 \]

Значит, молекула в 2 раза больше по массе, чем эмпирическая формула.

Следовательно, молекулярная формула:
\[ \boxed{\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2} \]

Ответ: молекулярная формула вещества — C\(_4\)H\(_8\)O\(_2\).