"Определите элементы, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат один неспаренный электрон. 1) B          2) Sn …

Привет! Хорошо, давай разберем эту задачу по шагам.

Задача спрашивает, у каких элементов в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне есть один неспаренный электрон. То есть нам нужно посмотреть на электронные конфигурации и понять, у каких элементов есть один неспаренный электрон в валентной оболочке.

Твой ответ — 5 (углерод). Но правильный ответ — 13 и 31. Давай посмотрим почему.

Рассмотрим правильное решение:

• Алюминий (13) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. В валентной оболочке 3p1 — один неспаренный электрон.
• Галлий (31) — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1. В валентной оболочке 4p1 — опять один неспаренный электрон.

Теперь посмотрим на твой ответ:

• 5 — углерод (C): конфигурация 1s2 2s2 2p2. В 2p2 два электрона, оба спарены или неспарены? В 2p2 возможна одна неспаренная и одна спаренная конфигурация, но в основном состоянии оба электрона в 2p орбитале неспарены и расположены поразделены по спинам, что означает, что есть два неспаренных электрона. Значит, у углерода их два, а не один.

Итак, чтобы правильно определить элементы с одним неспаренным электроном — нужно смотреть на конфигурацию валентных орбиталей и понять, в каких из них есть ровно один неспаренный электрон. Именно это и сделали в правильном решении для элементов 13 и 31.

Понимаешь ли ты теперь, почему твой ответ — не верный? Хотел бы я объяснить подробнее или помочь с похожими задачами?

Поставь лайк или дизлайк!