Определите объём (н.у.) газа, который выделится при термическом разложении 17 г нитрата натрия. (Запишите число с точностью до сотых.)

Давайте решим задачу по шагам и подробно объясним каждый этап.

Дано:
Масса нитрата натрия (NaNO₃) — 17 г.

Что нужно найти:
Объем газа, выделяющегося при его термическом разложении, с точностью до сотых.

Шаг 1. Записать уравнение реакции разложения нитрата натрия

При нагревании нитрат натрия (NaNO₃) разлагается следующим образом: \[ 2 \,\mathrm{NaNO}_3 \rightarrow 2 \,\mathrm{NaNO}_2 + \mathrm{O}_2 \]

Из этого уравнения видно, что:

• 2 mol NaNO₃ дают 1 mol кислорода (O₂) в результате.

Шаг 2. Рассчитать количество вещества NaNO₃

Молярная масса NaNO₃: \[ M_{\mathrm{NaNO}_3} = M_{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{N}} + 3 \times M_{\mathrm{O}} \\ = 23 + 14 + 3 \times 16 = 23 + 14 + 48 = 85\, \text{г/моль} \]

Количество вещества в 17 г: \[ n_{\mathrm{NaNO}_3} = \frac{17\, \text{г}}{85\, \text{г/моль}} = 0,2\, \text{моль} \]

Шаг 3. Найти количество выделившегося кислорода

Из уравнения реакции:

\[ 2\, \text{моль NaNO}_3 \Rightarrow 1\, \text{моль O}_2 \]

Следовательно, для 0,2 моль NaNO₃:

\[ n_{O_2} = \frac{1}{2} \times 0,2 = 0,1\, \text{моль} \]

Шаг 4. Определить объем выделяющегося газа

Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 литра.

Объем кислорода: \[ V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4\, \text{л} = 0,1 \times 22,4 = 2,24\, \text{л} \]

Итог:

Объем газа, выделяющегося при разложении 17 г NaNO₃, равен 2,24 литра.

Если нужно — могу привести подобные объяснения или помочь с другими заданиями!