Давайте решим задачу по шагам и подробно объясним каждый этап.
Дано:
Масса нитрата натрия (NaNO₃) — 17 г.
Что нужно найти:
Объем газа, выделяющегося при его термическом разложении, с точностью до сотых.
Шаг 1. Записать уравнение реакции разложения нитрата натрия
При нагревании нитрат натрия (NaNO₃) разлагается следующим образом:
[ 2 ,\mathrm{NaNO}_3 \rightarrow 2 ,\mathrm{NaNO}_2 + \mathrm{O}_2 ]
Из этого уравнения видно, что:
- 2 mol NaNO₃ дают 1 mol кислорода (O₂) в результате.
Шаг 2. Рассчитать количество вещества NaNO₃
Молярная масса NaNO₃:
[
M_{\mathrm{NaNO}3} = M{\mathrm{Na}} + M_{\mathrm{N}} + 3 \times M_{\mathrm{O}} \
= 23 + 14 + 3 \times 16 = 23 + 14 + 48 = 85, \text{г/моль}
]
Количество вещества в 17 г:
[
n_{\mathrm{NaNO}_3} = \frac{17, \text{г}}{85, \text{г/моль}} = 0,2, \text{моль}
]
Шаг 3. Найти количество выделившегося кислорода
Из уравнения реакции:
[
2, \text{моль NaNO}_3 \Rightarrow 1, \text{моль O}_2
]
Следовательно, для 0,2 моль NaNO₃:
[
n_{O_2} = \frac{1}{2} \times 0,2 = 0,1, \text{моль}
]
Шаг 4. Определить объем выделяющегося газа
Объем одного моля газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 литра.
Объем кислорода:
[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4, \text{л} = 0,1 \times 22,4 = 2,24, \text{л}
]
Итог:
Объем газа, выделяющегося при разложении 17 г NaNO₃, равен 2,24 литра.
Если нужно — могу привести подобные объяснения или помочь с другими заданиями!
