Привет! Хорошо, давай разберёмся вместе. Задание требует выбрать три элемента из списка: Cl, Cr, Mg, C, Si, которые находятся в одном периоде, и расположить их в порядке уменьшения радиуса атома.
Первое, что нужно понять, это где находятся эти элементы в таблице.
- Mg — это щелочной метал, его период — 3.
- Si — это полуметалл, тоже в периоде 3.
- Cl — это галоген, тоже в периоде 3.
- C — то же самое, в периоде 2, но он тут включён, так что мы выбираем только из тех, что в одном периоде.
Обращая внимание на правильный ответ, он: 3 (Mg), 5 (Si), 1 (Cl). Это значит, что правильная последовательность — сначала самый большой радиус (Mg), затем меньший (Si), и самый маленький (Cl).
Теперь я скажу, почему твой ответ — «ученик не дал ответ» — неправильный, но и понятный. Тут важно запомнить правило:
- Радиус атома уменьшается слева направо в периоде, потому что увеличивается заряд ядра, и электроны притягиваются сильнее.
Значит, в первом месте — элемент с наибольшим радиус — это Mg, так как он слева в периоде. Потом идёт Si, он немного правее, а потом Cl — он ближе к правому краю, радиус у него меньше.
Если бы ты выбирал элементы по номерам, то правильный ответ — 3) Mg, 5) Si, 1) Cl.
Ты хотел подсказку? Или хочешь попробовать выбрать самостоятельно и я помогу проверить?
Поставь лайк или дизлайк!
