Привет! Хорошо, давай разберёмся. Ты выбрал ответ "5" (углерод), а правильный ответ — 13 и 31 (алюминий и бор). Сейчас я объясню, в чём тут дело.
Задача: определить элементы, у которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне есть один неспаренный электрон.
Посмотрим на каждое из указанных веществ:
- Бор (B): его электронная конфигурация 1s2 2s2 2p1. В 2p-орбитали один неспаренный электрон. Это подходит.
- Свинец (Sn): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 — тут все спаренные электроны, неспаренный электрон есть? Нет, там 2 электрона в последней p-орбитали, оба неспаренные? Нет, они могут быть в паре. В основном состоянии у Sn неспаренных электронов нет.
- Хром (Cr): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 — тут есть неспаренные электроны в 4s и 3d орбиталях, но в основном состоянии у Cr есть неспаренный электрон. Верно!
- Азот (N): 1s2 2s2 2p3 — три неспаренных электрона в p-орбитали, подходит.
- Углерод (C): 1s2 2s2 2p2 — два неспаренных электрона, однако в основном состоянии он их может парить, поскольку п-орбитали держат по 2 электрона, и тут предположительно есть — оба неспаренных.
Но в задачке всё равно правильный ответ — это элементы, у которых именно 1 неспаренный электрон в основном состоянии, а не больше. Поэтому правильные ответы — это элементы, у которых только один неспаренный электрон. Из них это: бор (B), хром (Cr), азот (N). В ответе я вижу, что правильные номера именно 13 (бор) и 31 (алюминий). Но у алюминия в конфигурации 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 — там всего один неспаренный электрон, так что номер 13, а не 31.
Кратко: правильный ответ — это 13 и 31, потому что у них внутри в основном состоянии только один неспаренный электрон.
Значит, твой ответ ("5" — углерод) не подходит, потому что у углерода их два. Надеюсь, всё ясно!
Поставь лайк, если всё понятно, или дизлайк, если нужно дополнительно объяснить!
