Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему Fe2O3(тв.) + 3H2() 2 2Fe(Tb) + 3H2O(f) и смещением химического равновесия в результате этого воздействия добавление катализатора Ответ 1 Выберите… уменьшение концентрации водорода Ответ 2 Выберите… увеличение концентрации паров воды Ответ 3 Выберите… повышение давления Ответ 4 Выберите…

Давайте разберем задачу по шагам. Полное химическое равновесие: \[ \mathrm{Fe_2O_3 (тв.) + 3H_2 (газ)} \leftrightarrow 2Fe (тв.) + 3H_2O (жид.) \] Ключевые параметры: - Катализатор: влияет на скорость достижения равновесия, но не на его положение (не смещает равновесие). - Концентрация веществ: влияет на сдвиг равновесия согласно принципу Ле Шателье. - Давление: влияет на равновесие, особенно если есть изменение числа молекул газа. - Концентрация паров воды (жидкость): изменение концентрации воды (например, добавление воды или испарение) тоже влияет на равновесие. Теперь по каждому воздействию: ### 1. Добавление катализатора Катализатор ускоряет достижение равновесия, однако не сдвигает его. Значит, **смещение не происходит**. **Ответ 1:** — Не влияет (правильный ответ: "не смещает равновесие" — это надо учитывать, возможно, в вариантах есть такой ответ). --- ### 2. Уменьшение концентрации водорода \(H_2\) При снижении концентрации \(H_2\) система пытается восстановить равновесие, смещая его в сторону потребления \(H_2\), чтобы увеличить его концентрацию. Итак, смещение произойдет **вправо** (образование большего количества продуктов). **Ответ 2:** — смещает равновесие вправо. --- ### 3. Увеличение концентрации паров воды \(H_2O\) Добавление воды увеличивает концентрацию продукта. Т.к. продуктовая сторона — это \(2Fe + 3H_2O\), увеличение \(H_2O\) смещает равновесие **влево** (по принципу Ле Шателье — чтобы уменьшить концентрацию добавленного вещества). **Ответ 3:** — смещает равновесие влево. --- ### 4. Повышение давления Обратите внимание на количество молекул газа с обеих сторон: - Реакция слева: 3 молекулы \(H_2\) - Справа: 0 молекул газа (т.к. \(H_2O\) — жидкость, давление влияет только на газовые вещества). При повышении давления системе выгоднее уменьшить объем, то есть сместить равновесие в сторону с меньшим числом газовых молекул. Это — правая сторона (больше нет газовых веществ), где есть только твердые вещества и жидкость. Но в этом случае давление влияет только на газовые вещества. Так как с правой стороны газов нет, равновесие сдвинется **вправо** (к продуктам). **Ответ 4:** — смещает равновесие вправо. --- ### Итог: - Катализатор: не влияет - Уменьшение концентрации \(H_2\): смещает вправо - Увеличение концентрации \(H_2O\): смещает влево - Повышение давления: смещает вправо Если есть варианты ответов, я помогу выбрать правильный из них. --- Если нужно, я оформлю окончательный ответ в виде: | Влияние | Смещение равновесия | |---|---| | Добавление катализатора | Не влияет | | Уменьшение концентрации \(H_2\) | Вправо | | Увеличение концентрации \(H_2O\) | Влево | | Повышение давления | Вправо |