Рассчитайте pH раствора, в котором содержится 0,025 М недиссоциированной уксусной кислоты (pKa=4,75 ) и 0,075 М ацетата натрия.

Давайте подробно разберем задачу по расчету pH раствора, содержащего уксусную кислоту и ее соль — ацетат натрия. ### Исходные данные: - Концентрация недиссоциированной уксусной кислоты (CH₃COOH): \( C_{HA} = 0.025\, М \) - Концентрация ацетата натрия (CH₃COONa), который способствует увеличению концентрации иона ацетата: \( C_{A^-} = 0.075\, М \) - pKa уксусной кислоты: 4.75 --- ### Шаг 1. Определим систему Это буферный раствор, состоящий из слабой кислоты (\(HA\)) и ее соли (\(A^-\)). Для такого раствора pH рассчитывается по формуле буферной кривой: \[ \boxed{ pH = pKa + \log \left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) } \] Где: - \([A^-]\) — концентрация основания (ацетат ион), - \([HA]\) — концентрация кислоты (уксусная кислота). --- ### Шаг 2. Подставим известные значения \[ pH = 4.75 + \log \left(\frac{0.075}{0.025}\right) \] Рассчитаем соотношение: \[ \frac{0.075}{0.025} = 3 \] Теперь найдем логарифм: \[ \log 3 \approx 0.477 \] ### Шаг 3. Получим итоговое значение pH \[ pH = 4.75 + 0.477 = \boxed{5.227} \] --- ### **Ответ:** **pH раствора составляет около 5.23.** Если есть дополнительные вопросы или нужно более глубокое объяснение — обращайтесь!