Рассчитайте pH раствора, в котором содержится 0,04 М аммиака (pKb=4,75 ) и 0,06 М хлорида аммония.

Давайте разберем задачу по шагам. --- **Дано:** - Концентрация аммиака: \( C_{\text{NH}_3} = 0,04\,М \) - Концентрация хлорида аммония: \( C_{\text{NH}_4Cl} = 0,06\,М \) - \( pK_b \) аммиака: 4,75 --- **Что нужно найти:** pH раствора --- ### Шаг 1. Определить систему Это буферный раствор на основе аммиака (\( \text{NH}_3 \)) и его соли — хлорида аммония (\( \text{NH}_4^+ \)). Такая смесь образует буферную систему, и для определения pH используем уравнение Г fash-Хинч: \[ pH = pK_a + \log \left( \frac{[\text{основание}]}{[\text{кислота}]} \right) \] Но у нас есть \( pK_b \) аммиака, поэтому сначала найдем \( pK_a \) для \( \text{NH}_4^+ \). --- ### Шаг 2. Найти \( pK_a \) аммония Порядок вычислений: \[ pK_a = 14 - pK_b \] Общепринято, что: \[ pK_a(\text{NH}_4^+) = 14 - pK_b(\text{NH}_3) = 14 - 4,75 = 9,25 \] --- ### Шаг 3. Использовать уравнение буфера Так как концентрации соли и основания по условию, то: \[ pH = pK_a + \log \left( \frac{[\text{основание}]}{[\text{кислота}]} \right) \] Выражения: - Основание — аммиак (\(\text{NH}_3\)) - Кислота — ион аммония \(\text{NH}_4^+\), который идет из хлорида аммония \(\text{NH}_4Cl\) Подставим значения: \[ pH = 9,25 + \log \left( \frac{0,04}{0,06} \right) \] --- ### Шаг 4. Вычисление логарифма \[ \frac{0,04}{0,06} = \frac{2}{3} \approx 0,6667 \] \[ \log (0,6667) \approx -0,176 \] --- ### Шаг 5. Итоговое значение pH \[ pH = 9,25 - 0,176 = 9,07 \] --- ### **Ответ:** **pH раствора примерно равен 9,07** --- Если нужно более подробное объяснение или есть дополнительные вопросы — обращайтесь!