" При окислении этаналя аммиачным раствором оксида серебра образовалось 0,4 моль серебра. Какова масса (в г) прореагировавшего альдегида? Запишите число с точностью до десятых. "
Привет! Отличная идея – разобраться в этом задании вместе. Давай поэтапно — сначала я расскажу, как решить задачу полностью, а потом объясню, почему твой ответ не подходит. Начинаем!
В условии говорится, что при окислении этаналя ( acetaldehyde, CH₃CHO) аммиачным раствором оксида серебра (Ag₂O) образовалось 0,4 моль серебра (Ag).
Нам нужно найти массу прореагировавшего этаналя. Для этого сначала запишем уравнение реакции и определим, сколько молей этаналя нужно для получения этого количества серебра.
В уравнении реакции (которое я вижу на картинке) показано, что 1 моль этаналя дает 2 моли серебра (Ag).
Значит, чтобы получить 0,4 моль серебра, нужно найти количество молей этаналя: \[ \nu_{CH_3CHO} = \frac{0,4\,моль}{2} = 0,2\,моль \]
Далее, меня интересует масса этаналя: \[ m = \text{число молей} \times M_{CH_3CHO} \]
Молярная масса этаналя (CH₃CHO) примерно равна: \[ 12 + (3 \times 1) + 12 + 16 = 44\,г/моль \]
Итоговая масса: \[ m = 0,2 \times 44 = 8,8\,г \]
Это и есть искомый ответ – 8,8 г.
Твой ответ "ученик не дал ответ" — я считаю, что его нужно оценить как "неправильно", потому что в задании требовался конкретный числовой результат.
Понравился ли тебе мой разбор? Поставь лайк или дизлайк!
