Газы O2, NH3, CH4, HCl при н. у. занимают равные объёмы. Масса порции какого газа наибольшая?
Давайте подробно разберём задачу.
Задача:
Газам O₂, NH₃, CH₄, HCl при одинаковых условиях (нормальные условия — н. у.) соответствуют равным объёмам. Нужно определить, у какого из этих газов масса порции будет наибольшей.
Шаг 1. Используем условие о равных объёмах
При одинаковых условиях (температура и давление) объемы газов пропорциональны числу молей, согласно закону Авогадра:
V ∝ n
Если объёмы равны, то и количество молей у всех газов одинаковое:
n₁ = n₂ = n₃ = n₄
Шаг 2. Найдём массу каждого газа
Масса газа определяется формулой:
\[ m = n \times M \]
где:
- \( m \) — масса
- \( n \) — число молей
- \( M \) — молярная масса газа
Так как \( n \) для всех одинаково, то масса пропорциональна молярной массе:
\[ m \propto M \]
Следовательно, газ с большей молярной массой будет иметь большую массу при одинаковом числе молей и равных объёмах.
Шаг 3. Узнаем молярные массы данных газов
O₂ — кислород:
\(\boxed{M_{O_2} = 32\,г/моль}\)NH₃ — аммиак:
\(\boxed{M_{NH_3} = 17 + 3 \times 1 = 17 + 3 = 17\,г/моль + 3\,г/моль = 17 + 3 = 17 + 3 = 17 + 3 = 17 + 3 = 17 + 3}\)
Перепроверим:
N — 14 г/моль
H — 1 г/моль, всего 3 H — 3 г/моль
Итого \( M_{NH_3} = 14 + 3 = 17\,г/моль \)CH₄ — метан:
C — 12 г/моль
4 H — 4 г/моль
Итого \( M_{CH_4} = 12 + 4 = 16\,г/моль \)HCl — хлороводород:
H — 1 г/моль
Cl — 35,5 г/моль
Итого \( M_{HCl} = 1 + 35,5 = 36,5\,г/моль \)
Шаг 4. Сравним молярные массы
- O₂ — 32 г/моль
- NH₃ — 17 г/моль
- CH₄ — 16 г/моль
- HCl — 36,5 г/моль
Максимальная — у HCl.
Ответ:
Масса порции HCl будет наибольшей.
Если есть дополнительные вопросы или нужно решение в другом формате, скажите!
