Рассчитайте, какой объём сероводорода необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV). Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Давайте решим задачу поэтапно и подробно объясним каждый шаг. **Задача:** Рассчитать объём сероводорода (H₂S), необходимый для получения 112 л оксида серы(IV) (SO₂). Объёмы газов при равных условиях — следовательно, используется закон Авогадро: равные объемы газов при одинаковых условиях содержат равное число молекул. --- ### Шаг 1. Составим химическую реакцию Реакция между сероводородом и кислородом с образованием оксида серы(IV): \[ 2 H_2S + O_2 \rightarrow 2 SO_2 + 2 H_2O \] Здесь: - 2 молекулы H₂S взаимодействуют с 1 молекулой O₂, - образуются 2 молекулы SO₂ и 2 молекулы воды. ### Шаг 2. Определим соотношение объёмов газов По закону Авогадро при одинаковых условиях: - 2 объёма H₂S дают 2 объёмов SO₂. Итак, **1 объём H₂S необходим для получения 1 объёма SO₂**. ### Шаг 3. Выясним, сколько сероводорода нужно Нам нужно получить **112 л SO₂**. Так как 1 л H₂S дает 1 л SO₂ (по реакционному соотношению), то: \[ \text{Объём сероводорода} = 112 \text{ л} \] --- ### **Ответ:** Чтобы получить 112 л SO₂, нужно сжечь **112 л сероводорода**. --- Если есть дополнительные вопросы или нужно подробнее объяснить — пишите!