Рассчитайте, какой объём сероводорода необходимо сжечь для образования 112 л оксида серы(IV). Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Давайте решим задачу поэтапно и подробно объясним каждый шаг.

Задача:
Рассчитать объём сероводорода (H₂S), необходимый для получения 112 л оксида серы(IV) (SO₂).
Объёмы газов при равных условиях — следовательно, используется закон Авогадро: равные объемы газов при одинаковых условиях содержат равное число молекул.

Шаг 1. Составим химическую реакцию

Реакция между сероводородом и кислородом с образованием оксида серы(IV):

\[ 2 H_2S + O_2 \rightarrow 2 SO_2 + 2 H_2O \]

Здесь:

• 2 молекулы H₂S взаимодействуют с 1 молекулой O₂,
• образуются 2 молекулы SO₂ и 2 молекулы воды.

Шаг 2. Определим соотношение объёмов газов

По закону Авогадро при одинаковых условиях:

• 2 объёма H₂S дают 2 объёмов SO₂.

Итак, 1 объём H₂S необходим для получения 1 объёма SO₂.

Шаг 3. Выясним, сколько сероводорода нужно

Нам нужно получить 112 л SO₂.
Так как 1 л H₂S дает 1 л SO₂ (по реакционному соотношению), то:

\[ \text{Объём сероводорода} = 112 \text{ л} \]

Ответ:

Чтобы получить 112 л SO₂, нужно сжечь 112 л сероводорода.

Если есть дополнительные вопросы или нужно подробнее объяснить — пишите!