2.3 Задания для проведения экзамена БИЛЕТ № 1 1. Алканы, общая формула, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура. 2. Теория электролитической диссоциации. Запишите константу диссоциации слабого электролита уксусной кислоты. 3. Как можно осуществить следующие превращения: карбид кальция -> ацетилен -> дихлорэтан -> этиленгликоль -> гликолят меди Написать уравнения реакций. 4. Что образуется при действии группового реагента II группы на катионы Ва 2, Са2 БИЛЕТ № 2 1. Цель и содержание дисциплины «Аналитическая химия». Какие реакции называются реакциями открытия? 2. Физические и химические свойства спиртов. Ассоциация молекул спиртов. Электронное строение функциональной группы. Характерные реакции. 3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH,-> C2H2 -> CH5 -> CcH3Cl -> CH3CH3 -> CcH2Br3CH3 Указать условия их протекания и назвать продукты реакций. 4. Привести пример сильных электролитов. Определить концентрацию ионов Na' и SO4 в 0,1M растворе соли Na2SO4 при полной ее диссоциации. БИЛЕТ № 3 1. Применение полимеров в пищевой промышленности. Получение алкенов. 2. Требования к групповому реагенту. Указать групповой реагент для катионов III группы. 3. Написать уравнение реакции гидрогенизации жидкого жира триолеата. Где и для чего проводится эта реакция? 4. Водородный показатель рН раствора = 8. Чему равна концентрация гидроксид ионов в растворе?

Конечно! Вот подробные решения по каждому заданию, с объяснениями пошагово. Поскольку цель — понять, я подготовил разбор для каждого вопроса. --- ## Билет № 1 ### 1. Алканы: общая формула, строение, гомологический ряд, изомерия, номенклатура **Общая формула:** Алканы — насыщенные углеводороды, содержащие только одинарные связи между атомами углерода. Их формула — CₙH₂ₙ₊₂. **Строение:** Молекулы алканов — это цепочки из атомов углерода с насыщенными связями (только одинарные). Например, метан (CH₄), этан (C₂H₆). **Гомологический ряд:** Каждое последующее член расширяет цепочку на один углерод и два водорода: Мета → этан → пропан → бутан → пентан → ... **Изомерия:** Алканы обладают структурной изомерией — одни и те же формулы (CₙH₂ₙ₊₂), но разное строение. Например, бутан: н-гексан и 2-метилпропан. **Номенклатура:** Образец — название алкана с указанием числа атомов. Например, пропан, пентан. Если есть изомеры, их называют по правилам IUPAC (номер цепи, расположение заместителей). --- ### 2. Теория электролитической диссоциации. Запишите константу диссоциации слабого электролита уксусной кислоты. **Теория:** При растворении в воде слабые электролиты частично распадаются на ионы. Константа диссоциации (Kₐ) показывает степень распада. **Уравнение диссоциации уксусной кислоты:** CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ **Константа диссоциации:** \[ K_a = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]} \] Это значение зависит от условий, обычно — около 1.8×10⁻⁵ при 25°C. --- ### 3. Превращения: карбид кальция → ацетилен → дихлорэтан → этиленгликоль → гликолят меди **Реакции:** 1. Карбид кальция → ацетилен: \[ CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2 \] (Образуется ацетилен и гидроксид кальция) 2. Ацетилен → дихлорэтан: \[ C_2H_2 + Cl_2 \rightarrow C_2H_2Cl_2 \] (Добавление хлора при освещении или тепло) 3. Дихлорэтан → этиленгликоль (оксидирование, нагревание с щелочами или по специальной методике) — более сложное, часто проводят через дифенильзаместитель. 4. Этиленгликоль → гликолят меди: Образование гликолята меди (соль меди) при взаимодействии этиленгликоля с солями меди. --- ### 4. Что образуется при действии группового реагента II группы на катионы Ва²⁺, Са²⁺? **Групповой реагент II группы (щелочные Земельные):** Обычно — гидроксиды: Mg(OH)₂, Ba(OH)₂ **На катионы:** - Ва²⁺ (вапня) — при реакции с гидроксидом образуется белое или бвращущееся осадок Ва(OH)₂. - Са²⁺ — также реагирует с гидроксидами, образуя белый осадок Са(OH)₂. --- ## Билет № 2 ### 1. Цель и содержание дисциплины «Аналитическая химия». Реакции открытия **Цель:** Изучение методов определения состава веществ и их количественного содержания. **Содержание:** Растворы, определения веществ в сложных смесях, спектрометрические и химические методы. **Реакции открытия:** Это реакции, при которых исчезает или появляется характерный индикатор, что указывает на наличие конкретного вещества или иона. Например, реакция с индикатором для обнаружения ионов или осаждение металлов. --- ### 2. Свойства спиртов и ассоциация молекул **Физические свойства:** Плавкость, растворимость, точка кипения — зависят от длины цепи, полярности. **Химические свойства:** Типичные реакции — окисление, дегидратация, элиминирование. **Ассоциация:** Молекулы спиртов образуют водородные связи — это способствует ассоциации (склеиванию) в растворе. **Электронное строение:** Функциональная группа — гидроксильная (–OH), кислород в ней несет парциальный отрицательный заряд. --- ### 3. Превращения \[ C_2H_2 \xrightarrow{обратимая реакция \, гидрирования} C_2H_6 \] \[ CH_4 \xrightarrow{замещение} C_2H_3Cl \] \[ C_2H_3Cl \xrightarrow{гидрогалогенирование} CH_3CH_3 \] \[ CH_3CH_3 \xrightarrow{замещение} CCl_2Br_3 \text{ и образуется } CH_3CH_3 \] **Условия:** Гидрирование — при катализаторе (Ni, Pt, Pd), температура на 100-200°C. Замещение — под действием галогенов при нагревании или в специальных условиях. --- ### 4. Концентрация ионов Na⁺ и SO₄²⁻ в 0.1 M Na₂SO₄ **Полная диссоциация:** Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ **Концентрации:** - Na⁺: 2 × 0,1 M = 0,2 M - SO₄²⁻: 0,1 M --- ## Билет № 3 ### 1. Полимеры в пищевой промышленности и получение алкенов **Применение:** - Упаковка, упаковочные материалы, упаковочные пленки, пищевые контейнеры. **Получение алкенов:** Через дегидратацию спиртов (например, этанола: \[ C_2H_5OH \xrightarrow{кат} C_2H_4 + H_2O \]) при высокой температуре и катализаторе (например, фосфорная кислота). --- ### 2. Требования к групповому реагенту и реагент для катионов III группы **Требования:** Высокая селективность, способность образовывать устойчивые осадки. **Групповой реагент для катионов III группы (например, Al³⁺, Fe³⁺):** Образуются гидроксиды, например, NaOH, NH₄OH при добавлении. --- ### 3. Уравнение гидрогенизации триолеата жира Данный процесс — насыщение двойных связей в жире, проводят на катализаторах (Ni, Pt) с давлением H₂ при температуре около 180°C. \[ \text{Триглицерид} + H_2 \xrightarrow{\text{кат}} насыщенный триглицерид \] **Цель:** Повышение стабильности, изменение свойств масла. --- ### 4. Концентрация гидроксид-ионов при pH=8 pH = 8 → \[ [H^+] = 10^{-8} \] Моль/л Водородный показатель pOH: \[ pOH = 14 - pH = 6 \] Концентрация гидроксид-ионов: \[ [OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-6} \, \text{М} \] --- Если нужно разъяснить любой из вопросов более подробно — обращайтесь!