Чему равен при условии полной диссоциации водородный показатель раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,3моль/л?

При полной диссоциации гидроксида натрия (NaOH) в водном растворе раствор превращается в ионы Na⁺ и OH⁻. В данном случае концентрация NaOH равна 1,3 моль/л, что соответствует концентрации ионов OH⁻, так как NaOH — это сильное основание, которое полностью диссоциирует. Пошаговое решение: 1. **Определение типа реакции:** NaOH — сильное основание, полностью диссоциирующее в воде. 2. **Концентрация ионов OH⁻:** При полном диссоциации концентрация ионов OH⁻ равна концентрации исходного раствора NaOH: \[ [OH^-] = 1,3\, \text{моль/л} \] 3. **Расчет pOH:** pOH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации OH⁻: \[ pOH = -\log [OH^-] \] Подставляем значение: \[ pOH = -\log 1,3 \] Используя логарифмическое свойство: \[ \log 1,3 \approx 0,114 \] Тогда: \[ pOH \approx -0,114 \] 4. **Расчет pH:** Вода — это амфотерное вещество с возможностью определения pH и pOH: \[ pH + pOH = 14 \] Следовательно, \[ pH = 14 - pOH = 14 - (-0,114) = 14 + 0,114 = 14,114 \] 5. **Ответ:** При полной диссоциации раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,3 моль/л, **pH примерно равен 14,11**. **Итог:** \[ \boxed{ pH \approx 14,11 } \] Если нужны дополнительные разъяснения, могу помочь понять, почему pH получается именно таким.