Чему равен при условии полной диссоциации водородный показатель раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,3моль/л?

При полной диссоциации гидроксида натрия (NaOH) в водном растворе раствор превращается в ионы Na⁺ и OH⁻. В данном случае концентрация NaOH равна 1,3 моль/л, что соответствует концентрации ионов OH⁻, так как NaOH — это сильное основание, которое полностью диссоциирует.

Пошаговое решение:

1. Определение типа реакции:
   NaOH — сильное основание, полностью диссоциирующее в воде.

2. Концентрация ионов OH⁻:
   При полном диссоциации концентрация ионов OH⁻ равна концентрации исходного раствора NaOH:
   \[ [OH^-] = 1,3\, \text{моль/л} \]

3. Расчет pOH:
   pOH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации OH⁻:
   \[ pOH = -\log [OH^-] \]

   Подставляем значение:
   \[ pOH = -\log 1,3 \]

   Используя логарифмическое свойство:
   \[ \log 1,3 \approx 0,114 \]

   Тогда:
   \[ pOH \approx -0,114 \]

4. Расчет pH:
   Вода — это амфотерное вещество с возможностью определения pH и pOH:
   \[ pH + pOH = 14 \]

   Следовательно,
   \[ pH = 14 - pOH = 14 - (-0,114) = 14 + 0,114 = 14,114 \]

5. Ответ:
   При полной диссоциации раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,3 моль/л, pH примерно равен 14,11.

Итог:
\[ \boxed{ pH \approx 14,11 } \]

Если нужны дополнительные разъяснения, могу помочь понять, почему pH получается именно таким.