Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами исходных веществ, которые в нее вступают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ A) S -2- S+4 1) Cu2S и 02 Б)S-2-S0 2) H2S и Br2 (p-р) B) S+6-S-2 3) Mg и H2SO4 (конц.) 4) PbиHNO3(конц.) 5) СиH2SO4 (конц.)

Давайте разберемся с задачей по порядку. Задача: Нужно установить соответствие между изменением степени окисления серы и исходными веществами, которые участвуют в реакции. Для этого мы рассмотрим каждое изменение степени окисления и подберем соответствующие исходные вещества. --- ### А) S -2 → S +4 - Формально, степень окисления у серы изменяется с -2 на +4. - Это увеличение на +6. - Значит, сера окисляется, а кислород, скорее всего, восстанавливается. Проверим подходящие реактивы, где сера окисляется: 1. **Cu₂S и O₂** - В Cu₂S сера обычно в -2, а медь в +1 или +2. - При реакции с кислородом сера окисляется до +6, а медь, скорее всего, окисляется далее. — Вариант возможен, потому что сера в Cu₂S может окислиться до S⁶+. 2. **H₂S и Br₂ (реакция)** - В H₂S сера в -2. - В Br₂ — окислитель; при реакции с Br₂ может образоваться элементарная сера и бромиды. — Однако степень окисления в конечных продуктах зависит от условий, и изменение степени окисления +6 в данном случае также возможно. 3. **Mg и H₂SO₄ (конц.)** - В H₂SO₄ сера в +6. - Magnesium чаще взаимодействует с кислотой — это восстановление/окисление сера, скорее всего, с образованием SO₂ или других соединений, но изменение с -2 до +4 — маловероятно в данном случае. 4. **Pb и HNO₃ (конц.)** - В HNO₃ сера часто в +6. - Pb обычно в +2 или +4. 5. **C₂H₂SO₄ (конц.)** - В серной кислоте сера в +6. --- ### Ответ для A) С учетом роста степени окисления на +6, наиболее подходящий вариант — **Cu₂S и O₂**, так как сера в Cu₂S может окислиться до +6, а медь может окислиться или остаться в исходной форме. **Ответ: 1)** --- ### Б) S -2 → S0 - Степень окисления с -2 меняется на 0 — то есть сера восстанавливается до элементарного состояния. Рассмотрим варианты: 1. **Cu₂S и O₂** — окисление, не восстановление, не подходит. 2. **H₂S и Br₂** — в реакции с Br₂ сера восстанавливается до 0, так как бром действует как окислитель, и сера восстанавливается (например, в реакции с бромом), может образоваться элементарная сера. 3. **Mg и H₂SO₄** — окислительно-восстановительные процессы, где сера, скорее всего, остается в +6, не подходит. 4. **Pb и HNO₃** — не соответствует, т.к. сера восстанавливается до 0. 5. **C₂H₂SO₄** — не подходит. Итак, подходит **H₂S и Br₂**, т.к. в такой реакции сера может восстанавливаться до элемента. **Ответ: 2)** --- ### В) S +6 → S -2 - Степень окисления снижается с +6 до -2 — то есть сера восстанавливается. Проверим: 1. **Cu₂S и O₂** — не подходит, это окисление. 2. **H₂S и Br₂** — в реакции с бромом сера восстанавливается, так как Br₂ — окислитель, и сера восстанавливается до 0 или -2, но не до -2 из +6. 3. **Mg и H₂SO₄** — скорее, сера в +6, не подходит. 4. **Pb и HNO₃** — тоже не подходит. 5. **C₂H₂SO₄** — сера в +6, не подходит. Однако в реакциях с сильными восстановителями, например, твердым металлом (например, цинком), сера может восстанавливаться до -2, но в представленном списке подходящий вариант — **H₂SO₄ (конц.)**, где сера в +6, а при реакции с восстановителем — восстанавливается. **Поскольку есть вариант с H₂SO₄ и другими веществами, которые могут восстанавливать сера с +6 до -2, наиболее подходящий — ответ, связанный с серной кислотой.** **Ответ: 5)** --- ### Итоги: | Изменение степени окисления | Формулы исходных веществ | Номера вариантов | |------------------------------|---------------------------------------------------------|------------------| | A) S -2 → S +4 | Cu₂S и O₂ | 1 | | Б) S -2 → S0 | H₂S и Br₂ | 2 | | В) S +6 → S -2 | C₂H₂SO₄ (конц.) или H₂SO₄ (конц.) | 5 | --- Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробно разбивать реакционные механизмы, я готов помочь!