Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами исходных веществ, которые в нее вступают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите…

Давайте разберемся с задачей по порядку.

Задача: Нужно установить соответствие между изменением степени окисления серы и исходными веществами, которые участвуют в реакции.

Для этого мы рассмотрим каждое изменение степени окисления и подберем соответствующие исходные вещества.

А) S -2 → S +4

• Формально, степень окисления у серы изменяется с -2 на +4.
• Это увеличение на +6.
• Значит, сера окисляется, а кислород, скорее всего, восстанавливается.

Проверим подходящие реактивы, где сера окисляется:

1. Cu₂S и O₂

   • В Cu₂S сера обычно в -2, а медь в +1 или +2.
   • При реакции с кислородом сера окисляется до +6, а медь, скорее всего, окисляется далее. — Вариант возможен, потому что сера в Cu₂S может окислиться до S⁶+.

2. H₂S и Br₂ (реакция)

   • В H₂S сера в -2.
   • В Br₂ — окислитель; при реакции с Br₂ может образоваться элементарная сера и бромиды. — Однако степень окисления в конечных продуктах зависит от условий, и изменение степени окисления +6 в данном случае также возможно.

3. Mg и H₂SO₄ (конц.)

   • В H₂SO₄ сера в +6.
   • Magnesium чаще взаимодействует с кислотой — это восстановление/окисление сера, скорее всего, с образованием SO₂ или других соединений, но изменение с -2 до +4 — маловероятно в данном случае.

4. Pb и HNO₃ (конц.)

   • В HNO₃ сера часто в +6.
   • Pb обычно в +2 или +4.

5. C₂H₂SO₄ (конц.)

   • В серной кислоте сера в +6.

Ответ для A)

С учетом роста степени окисления на +6, наиболее подходящий вариант — Cu₂S и O₂, так как сера в Cu₂S может окислиться до +6, а медь может окислиться или остаться в исходной форме.

Ответ: 1)

Б) S -2 → S0

• Степень окисления с -2 меняется на 0 — то есть сера восстанавливается до элементарного состояния.

Рассмотрим варианты:

1. Cu₂S и O₂ — окисление, не восстановление, не подходит.

2. H₂S и Br₂ — в реакции с Br₂ сера восстанавливается до 0, так как бром действует как окислитель, и сера восстанавливается (например, в реакции с бромом), может образоваться элементарная сера.

3. Mg и H₂SO₄ — окислительно-восстановительные процессы, где сера, скорее всего, остается в +6, не подходит.

4. Pb и HNO₃ — не соответствует, т.к. сера восстанавливается до 0.

5. C₂H₂SO₄ — не подходит.

Итак, подходит H₂S и Br₂, т.к. в такой реакции сера может восстанавливаться до элемента.

Ответ: 2)

В) S +6 → S -2

• Степень окисления снижается с +6 до -2 — то есть сера восстанавливается.

Проверим:

1. Cu₂S и O₂ — не подходит, это окисление.

2. H₂S и Br₂ — в реакции с бромом сера восстанавливается, так как Br₂ — окислитель, и сера восстанавливается до 0 или -2, но не до -2 из +6.

3. Mg и H₂SO₄ — скорее, сера в +6, не подходит.

4. Pb и HNO₃ — тоже не подходит.

5. C₂H₂SO₄ — сера в +6, не подходит.

Однако в реакциях с сильными восстановителями, например, твердым металлом (например, цинком), сера может восстанавливаться до -2, но в представленном списке подходящий вариант — H₂SO₄ (конц.), где сера в +6, а при реакции с восстановителем — восстанавливается.

Поскольку есть вариант с H₂SO₄ и другими веществами, которые могут восстанавливать сера с +6 до -2, наиболее подходящий — ответ, связанный с серной кислотой.

Ответ: 5)

Итоги:

Если есть дополнительные вопросы или нужно более подробно разбивать реакционные механизмы, я готов помочь!