28. Раствор соляной кислоты разделили на две пробы. В первую добавили вещество Х, нерастворимое в воде, при этом не наблюдалось выделение газа. Во вторую добавили раствор соли Y и…

Давайте подробно проанализируем задачу и определим вещества Х и Y.

Задача:
Раствор соляной кислоты разделили на две пробы. В первую пробу добавили вещество Х — нерастворимое в воде, и при этом не наблюдалось выделение газа.
Во вторую пробу добавили раствор соли Y, и при этом наблюдали выделение газа.

Цель: понять, какие вещества Х и Y подходят под эти условия.

---

Анализ условий

Первая проба:

• Добавлено вещество Х, нерастворимое в воде.
• Не выделяется газ.

Это означает, что вещество не взаимодействует или не реагирует с соляной кислотой, или не вызывает выделение газообразных веществ.

Вторая проба:

• Добавлен раствор Y.
• Обнаружено выделение газа.

Это говорит о том, что взаимодействие с этой солью вызывает выделение газа, то есть происходит реакция с образованием газообразного продукта.

---

Рассмотрим предложенные вещества:

№	Вещество	Свойства	Возможность реагировать с HCl
1	MgO (оксид магния)	Не растворим в воде, основание, реагирует с кислотами, выделяет соли и воду	Реагирует с HCl, образуя MgCl₂ и воду. Газ не выделяется. Возможно, реакция идет без выделения газа.
2	Zn (цинк)	Водорастворим, реагирует с кислотами, выделяет водород при реакции	Реагирует с HCl, выделяя водород: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. Поэтому при добавлении в пробу с Y — выделение газа.
3	K₂SO₃ (сернистокалий)	Солёный раствор, реагирует с кислотами, образует SO₂газ и соли	При реакции с кислотами выделяется SO₂ — газ, что соответствует наблюдаемому выделению газа.
4	BaCO₃ (баритовая кислота)	Не растворим в воде, реагирует с кислотами, выделяет CO₂	Реагирует с HCl: BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O. То есть выделяется газ — CO₂.
5	FeS (железистый сульфид)	Не растворим, реагирует с кислотами, выделяет H₂S или SO₂	Взаимодействуя с HCl выделяет H₂S — газ с характерным запахом.

---

Анализ вариантов

Для вещества Х:

• Вещество не растворимо в воде.
• Не выделяет газ при реакции с HCl.

Из анализа:

• MgO — нерастворимо и не выделяет газ. подходит.
• BaCO₃ — реагирует с HCl и выделяет CO₂, значит не подходит.
• FeS — выделяет H₂S, газ, при реакции, не подходит.

Вероятный кандидат для Х: MgO.

---

Для вещества Y:

• Добавляем в пробу с HCl, и наблюдается выделение газа.

Из вариантів:

• Zn — реакции с HCl выделяют водород, газ. Подходит.
• K₂SO₃ — при реакции выделяет SO₂ — газ, подходит.
• BaCO₃ — тоже выделяет CO₂, подходит.
• FeS — выделяет H₂S, подходит.

Но важно учитывать, что сначала в первую пробу добавили нерастворимое вещество и не было газа — это подходит к MgO.

Во вторую пробу добавляем Y, при этом выделяется газ. Изначально мы не знали точно, какой газ, но при добавлении соли Y в реакцию с HCl выделяется газ.

Газопроницаемые реакции:

• Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ (газ — водород).
• K₂SO₃ + HCl → SO₂ + KCl + H₂O (газ — SO₂).
• BaCO₃ + HCl → BaCl₂ + CO₂ (газ — CO₂).
• FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S (газ — H₂S).

Задача говорит — выделение газа при добавлении Y.

---

Итог:

Вариант для Х:

• Нерастворимое и ничего не выделяет (не реагирует с HCl).
  Это MgO.

Вариант для Y:

• Реагирует с HCl и выделяет газ — можем выбрать, например, К₂SO₃ (выделяет SO₂), или BaCO₃ (CO₂), или FeS (H₂S), так как все они выделяют газ.

По условиям — "выделение газа", из вариантов наиболее вероятны:

• K₂SO₃: выделяет SO₂ — газ с резким запахом, характерен для реакции с кислотами.
• BaCO₃: выделяет CO₂ — классическая реакция.
• FeS: выделяет H₂S — тоже характерно.

Наиболее характерное и очевидное — BaCO₃, так как реакция классическая, легко узнаваемая.

---

Итоговый ответ:

Вещество Х:
MgO — нерастворимо, не выделяет газ.

Вещество Y:
BaCO₃ — реагирует с HCl, выделяет CO₂.

---

Итвер:

Х = MgO
Y = BaCO₃

Если нужно более точное объяснение — дайте знать!