41. Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами исходных веществ, которые в нее вступают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ A) S0-S+4 1) Cu иH2SO4 (разб.) Б) S+4- S +6 2) Н2SиО2 (недост.) B) S-2-S0 3) Sи H2SO4 (конц.) 4) FeSиHCI 5) SO2и 02

Давайте разберемся с задачей и установим соответствие между изменениями степени окисления серы и исходными веществами, участвующими в реакции. ### Шаг 1. Анализ изменений степени окисления серы Обозначения: - \(A)\) — изменение степени окисления: \(S^0 \to S^{+4}\). - Это окисление, так как степень окисления увеличивается с 0 до +4. - \(Б)\) — изменение: \(S^{+4} \to S^{+6}\). - Еще одно окисление, степень окисления увеличивается с +4 до +6. - \(В)\) — изменение: \(S^{−2} \to S^0\). - Восстановление, степень окисления снижается с -2 до 0. --- ### Шаг 2. Определение веществ по изменениям степени окисления 1. **\(S^0 \to S^{+4}\)** — сера окисляется. - Вещества с серой в начальной стадии с нулевым окислением и окисляющими агентами для увеличения её окисления — это, как правило, соединения с серой в низкой степени окисления, например, сульфиды (\(FeS\)) или сульфиты, или медь в растворе с кислотами. - Среди веществ — \(Cu\) и \(H_2SO_4\) (разбавленная) — возможен процесс окисления сульфидов меди, а также взаимодействие с кислотой. 2. **\(S^{+4} \to S^{+6}\)** — опять окисление. - Обычно, при увеличении степени окисления с +4 до +6, речь идет о соединениях SO₂ и кислороде, то есть о функциях оксида серы (\(SO_2\)) и кислорода. 3. **\(S^{−2} \to S^0\)** — восстановление. - Восстановление серы из сульфидов (\(FeS\)) или других соединений — это характерный случай. --- ### Шаг 3. Матрица соответствий Обозначения: - 1) \(Cu\) и \(H_2SO_4\) (разб.) — разбавленная серная кислота и медь - 2) \(H_2S\) и \(O_2\) — сульфид водорода и кислород - 3) \(S\) и \(H_2SO_4\) (конц.) — чистая сера и концентрированная серная кислота - 4) \(FeS\) и \(HCl\) — сульфид железа и соляная кислота - 5) \(SO_2\) и \(O_2\) — диоксид серы и кислород --- ### Итоговое соответствие | Изменение степени окисления | Исходные вещества (цифра) | Обоснование | |-------------------------------|---------------------------|-------------------------------------------------------------------------------| | \(A)\) \(S^0 \to S^{+4}\) | **4)** \(FeS\) и \(HCl\) | Восстановление сульфида железа, при взаимодействии с кислотой, серу окисляют до+4. | | \(Б)\) \(S^{+4} \to S^{+6}\) | **5)** \(SO_2\) и \(O_2\) | Окисление серы в \(SO_2\) до \(SO_3\) (степень окисления +6), являющегося соединением с кислородом. | | \(В)\) \(S^{−2} \to S^0\) | **2)** \(H_2S\) и \(O_2\) | Восстановление сероводорода до элементарной серы или теста на восстановление. | --- ### Итог - **A)** — 4) \(FeS\) и \(HCl\) - **Б)** — 5) \(SO_2\) и \(O_2\) - **В)** — 2) \(H_2S\) и \(O_2\) Если нужен более развернутый разбор или объяснение — я готов помочь!