Давайте решим задачу по шагам.
Задача: Рассчитать объем газа (в н.у.), выделившегося при растворе 21,2 г карбоната натрия (Na₂CO₃) в избытке соляной кислоты (HCl).
Шаг 1. Запись уравнения реакции
Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой:
[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O} ]
Из уравнения видно, что 1 молекула Na₂CO₃ реагирует с 2 молекулами HCl, и при этом выделяется 1 молекула CO₂.
Шаг 2. Найти количество вещества (молярное число) карбоната натрия
Молярная масса Na₂CO₃:
[
\mathrm{Na_2CO_3} = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль}
]
Количество вещества:
[
n_{Na_2CO_3} = \frac{m}{M} = \frac{21,2 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0,2 \text{ моль}
]
Шаг 3. Определить количество молекул CO₂, выделившихся
По уравнению реакции, 1 моль Na₂CO₃ приводит к выделению 1 моль CO₂.
Следовательно, выделится:
[
n_{CO_2} = 0,2 \text{ моль}
]
Шаг 4. Рассчитать объем CO₂ при н.у.
Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л.
Объем выделившегося CO₂:
[
V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4 \text{ л} = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \text{ л}
]
Ответ: объем газа — 4,48 л.
Если нужно, я могу помочь вам с любым другим вопросом!
