44. Рассчитайте объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 21,2 г карбоната натрия в избытке соляной кислоты. (Запишите ответ с точностью до сотых).

Давайте решим задачу по шагам.

Задача: Рассчитать объем газа (в н.у.), выделившегося при растворе 21,2 г карбоната натрия (Na₂CO₃) в избытке соляной кислоты (HCl).

Шаг 1. Запись уравнения реакции

Реакция между карбонатом натрия и соляной кислотой:

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O} \]

Из уравнения видно, что 1 молекула Na₂CO₃ реагирует с 2 молекулами HCl, и при этом выделяется 1 молекула CO₂.

Шаг 2. Найти количество вещества (молярное число) карбоната натрия

Молярная масса Na₂CO₃:

\[ \mathrm{Na_2CO_3} = (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} \]

Количество вещества:

\[ n_{Na_2CO_3} = \frac{m}{M} = \frac{21,2 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0,2 \text{ моль} \]

Шаг 3. Определить количество молекул CO₂, выделившихся

По уравнению реакции, 1 моль Na₂CO₃ приводит к выделению 1 моль CO₂.

Следовательно, выделится:

\[ n_{CO_2} = 0,2 \text{ моль} \]

Шаг 4. Рассчитать объем CO₂ при н.у.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л.

Объем выделившегося CO₂:

\[ V_{CO_2} = n_{CO_2} \times 22,4 \text{ л} = 0,2 \times 22,4 = 4,48 \text{ л} \]

Ответ: объем газа — 4,48 л.

Если нужно, я могу помочь вам с любым другим вопросом!