47. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2SO2(г) + 02(г) = 2SO3(г) + 198 кДж, выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV)…

Давайте решим задачу пошагово, чтобы понять, как найти объем израсходованного оксида серы (IV) (SO₂).

Дано:

• Термохимическое уравнение: \[ 2 \mathrm{SO}_2(g) + \mathrm{O}_2(g) \rightarrow 2 \mathrm{SO}_3(g) + 198\, \text{kДж} \]
• В выделившейся теплоты: 297 кДж

Шаг 1: Определим, какая часть уравнения связана с выделенной теплотой

Из уравнения видно, что за выделение 198 кДж соотношение к содержание веществ:

• 2 моля SO₂ дают 198 кДж тепла

Шаг 2: Рассчитаем, сколько молей SO₂ участвовало

Если за 2 моля SO₂ выделяется 198 кДж, то для 297 кДж:

\[ \text{Моли SO}_2 = \frac{\text{Выделенная теплота}}{\text{Теплота за 2 моля}} \times 2 \]

Подставим значения:

\[ \text{Моли SO}_2 = \frac{297\, \text{kДж}}{198\, \text{kДж}} \times 2 \]

\[ \text{Моли SO}_2 = \frac{297}{198} \times 2 \]

\[ \text{Моли SO}_2 = 1.5 \times 2 = 3\, \text{моля} \]

Шаг 3: Рассчитаем объем израсходованного SO₂

При условии, что газообразные вещества при стандартных условиях (объем 22,4 л на 1 моль).

Объем SO₂:

\[ V = \text{моли} \times 22.4\, \text{л} \]

\[ V = 3\, \text{моля} \times 22.4\, \text{л} = 67.2\, \text{л} \]

Ответ:

Объем израсходованного оксида серы (IV) равен 67,2 л (с точностью до десятых).

Если есть вопросы по решению, могу объяснить подробнее!