Давайте решим задачу пошагово, чтобы понять, как найти объем израсходованного оксида серы (IV) (SO₂).
Дано:
- Термохимическое уравнение:
[
2 \mathrm{SO}_2(g) + \mathrm{O}_2(g) \rightarrow 2 \mathrm{SO}_3(g) + 198, \text{kДж}
]
- В выделившейся теплоты: 297 кДж
Шаг 1: Определим, какая часть уравнения связана с выделенной теплотой
Из уравнения видно, что за выделение 198 кДж соотношение к содержание веществ:
- 2 моля SO₂ дают 198 кДж тепла
Шаг 2: Рассчитаем, сколько молей SO₂ участвовало
Если за 2 моля SO₂ выделяется 198 кДж, то для 297 кДж:
[
\text{Моли SO}_2 = \frac{\text{Выделенная теплота}}{\text{Теплота за 2 моля}} \times 2
]
Подставим значения:
[
\text{Моли SO}_2 = \frac{297, \text{kДж}}{198, \text{kДж}} \times 2
]
[
\text{Моли SO}_2 = \frac{297}{198} \times 2
]
[
\text{Моли SO}_2 = 1.5 \times 2 = 3, \text{моля}
]
Шаг 3: Рассчитаем объем израсходованного SO₂
При условии, что газообразные вещества при стандартных условиях (объем 22,4 л на 1 моль).
Объем SO₂:
[
V = \text{моли} \times 22.4, \text{л}
]
[
V = 3, \text{моля} \times 22.4, \text{л} = 67.2, \text{л}
]
Ответ:
Объем израсходованного оксида серы (IV) равен 67,2 л (с точностью до десятых).
Если есть вопросы по решению, могу объяснить подробнее!
