Впишите правильный ответ. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделился водород объёмом 6,72 л (н.у.). Определите массу вступившего в реакцию алюминия (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.)

Дано: - Объем водорода, выделившийся при реакции: \( V_{H_2} = 6,72 \) л (н.у.) - Неизвестная масса алюминия, которую нужно найти: \( m_{Al} \) Задача: определить массу алюминия, вступившую в реакцию. --- ### Шаг 1. Записать уравнение реакции Алюминий взаимодействует с соляной кислотой по уравнению: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с кислотой и выделяют 3 моль водорода. --- ### Шаг 2. Использовать объем водорода для определения количества молей \( H_2 \) Объем 1 моля газа при нулевых условиях (н.у.) равен 22,4 л. Количество молей водорода: \[ n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 \text{ моль} \] --- ### Шаг 3. Использовать пропорции из уравнения реакции Из уравнения видно, что: - 3 моля \( H_2 \) выделяются при реакции 2 моль \( Al \). - Значит, чтобы найти количество алюминия, используем пропорцию: \[ \frac{2\, \text{моль } Al}{3\, \text{моль } H_2} = \frac{n_{Al}}{n_{H_2}} \] Отсюда: \[ n_{Al} = \frac{2}{3} \times n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2 \text{ моль} \] --- ### Шаг 4. Найти массу алюминия Молярная масса алюминия: \( M_{Al} = 26,98 \text{ г/моль} \) Масса: \[ m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,2 \times 26,98 \approx 5,396 \text{ г} \] Ответ с точностью до десятых: **5,4 г** --- ## Итог: **Масса алюминия, вступившего в реакцию: 5,4 г**