Артем: Перечень вопросов и практических заданий для проведения дифференцированного зачета по химии Вопросы 1. Основные химические понятия: вещество, атом, молекула, химический элемент. Закон постоянства состава, закон сохранения массы веществ. 2. Современные представления о строении атома. 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. 4. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. 5. Дисперсные системы. Роль дисперсных систем в природе и технике. 6. Классификация химических реакций. 7. Окислительно-восстановительные реакции. 8. Скорость химических реакций. Условия, влияющие на скорость реакции. Химическое равновесие. 9. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах, условия их необратимости. 10. Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации веществ. 11. Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации веществ. 12. Оксиды, их классификация и характеристика химических свойств. 13. Общая характеристика металлов: положение в Периодической системе, строение атомов, физические и химические свойства, области применения. Важнейшие сплавы. 14. Общий обзор неметаллов: положение в Периодической системе, строение атомов, физические и химические свойства, области применения. 15. Органическая химия, ее значение. Теория химического строения органических соединений А.М. Бутлерова. 16. Природные источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. 17. Предельные углеводороды (алканы): общая формула, гомологический ряд, изомерия, нахождение в природе, свойства, получение, применение. 18. Алкены: получение, общая формула, гомологический ряд. Этилен: физические, химические свойства, применение. 19. Алкины: получение, общая формула, гомологический ряд. Ацетилен: физические, химические свойства, применение. 20. Ароматические углеводороды: изомерия, получение, свойства, применение. 21. Предельные одноатомные спирты. Строение молекул, изомерия, свойства, применение. Многоатомные спирты. Особенности их свойств. Характеристика свойств и областей применения глицерина. 22. Фенол, строение молекулы, получение, свойства, применение. 23. Альдегиды: гомологический ряд, свойства, применение. 24. Карбоновые кислоты: гомологический ряд, свойства, применение. 25. Строение, свойства и применение жиров. 26. Характеристика углеводов на примере глюкозы, сахарозы, крахмала. 27. Свойства, строение, области применения аминокислот. 28. Белки – природные высокомолекулярные полимерные соединения, построенные из α аминокислот. Строение, свойства белков, области применения. 29. Синтетические волокна, каучуки, пластмассы. 30. Важнейшие неорганические и органические вещества, применяемые в быту, сельском хозяйстве, строительном деле. 31. Химическое загрязнение окружающей среды. Практические задания 1. Сколько м3 кислорода (н.у.) понадобится для сжигания 2 м3 водорода? 2. Даны вещества: оксид калия, соляная кислота, оксид серы (IV), фосфорная кислота, гидроксид бария. Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества. 3. Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате взаимодействия 30 г натрия с водой? 4. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: S→ SO2 →SO3 →H2SO4 →K2SO4 →BaSO4 5. В приведенной схеме вместо порядковых номеров запишите химические знаки, формулы оксидов и гидроксидов, укажите их характер (основной, кислотный, амфотерный) №5 ↑ №12← №13→№14 ↓ №15 6. Выведите формулу соли, если известно, что данное соединение содержит 42,1% натрия, 18,9% фосфора и 39% кислорода. 7. Сравните химические свойства гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III). Приведите уравнения реакций. Одно из них представьте в ионном виде. 8. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: О2, СН4, КСl, Н2О, Fe. Напишите структурные и электронные формулы первых двух молекул. 9. Сколько литров углекислого газа (н.у.) получается в результате термического разложения 10 кг карбоната кальция, содержащего 5% примесей? 10. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: Са→Са(ОН)2 →СаСО3 →Са(НСО3)2→СаО 11. Напишите не менее трех знаков химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по два электрона. Изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них. 12. Реакция протекает по схеме: Al + Cr2O3→Al2O3 + Cr. Составьте для нее электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты. 13. Составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: натрия, кальция, оксида калия, оксида кальция, карбоната натрия. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакций. 14. Запишите уравнения реакций, позволяющие распознать растворы хлорида натрия, гидроксида натрия, сульфата натрия, карбоната натрия. 15. В раствор сульфата меди (II) поместили 4,8 г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса? 16. Карбид кальция массой 20 г с 10% примесей обработали избытком воды. Сколько литров ацетилена получили? 17. Для вещества, имеющего строение: СН2 = С – CH3 | СН3 cоставьте формулы: а) изомера углеродной цепи; б) гомолога. Дайте всем веществам названия по систематической номенклатуре. 18. Вычислите объем водорода (н.у.), выделившийся при взаимодействии натрия массой 4,6 с этиловым спиртом массой 30 г. 19. Из 13,4 л ацетилена получили 12 г бензола (н.у.). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом? 2 20. Сколько по массе карбида кальция нужно взять для получения 20м3 ацетилена? 21. Какое количество этанола может получиться из 10 кг этилена, содержащего 10% примесей. 22. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al4C3 →СН4→С2Н2→СН3СОН→СН3СООН 23. Сколько килограммов этанола расходуется для получения 44,8 м3 этилена при 90% выходе продукта? 24. Сколько кг этанола окисляется оксидом меди (II), если в результате реакции образуется 2,24 кг этаналя? 25. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС2 →С2Н2 →СН3СОН→СН3СООН→СН3СООС2Н5 26. Определить массу серебра, которая будет получена, если к аммиачному раствору оксида серебра прибавить 50г этаналя? 27. Сколько литров этанола (плотность 0,8 г/см3) надо израсходовать в реакции для получения 200л этилена? 28. Сколько пропилена надо иметь для получения 2т полипропилена при 80% выходе продукта? 29. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: С2Н2 →С2Н4 →С2Н5Сl → С2Н5ОН→СН3СОН 30. Сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 18,4 г этанола? 31. Напишите уравнения реакций, обеспечивающих превращения веществ по схеме: СН3СОН→С2Н5ОН→С2Н4→С2Н6→СО2