В схеме превращений S --1--> SO2 --2--> SO3 --3--> H2SO4   --4-->     K2SO4   --5-->  BaSO4 окислительно-восстановительными реакциями будут A) 1, 5  B) 1, 3   C) 3, 5   D) 1, 2    E) 1, 4

Давайте разберем схему превращений и определим, какие из них являются оксигеново-восстановительными реакциями. Общие понятия: - Оксигеново-восстановительные реакции — это реакции, в которых происходит изменение степени окисления какого-либо элемента, чаще всего кислорода или других элементов. - Важно определить, где происходит окисление или восстановление веществ на пути превращений. Рассмотрим каждое превращение: 1) \( S \rightarrow SO_2 \) - Возникает из элементов (серодорода) или простого серы в соединение SO2. - В этом случае сера переходит из элементарного состояния (степень окисления 0) в +4 (в SO₂). - Это окисление — соответствующая реакция окисления. 2) \( SO_2 \rightarrow SO_3 \) - В этом случае кислород присоединяется к SO₂, делая его более окисленным — теперь серо в SO₃ тоже в степени окисления +6. - Также это окисление. 3) \( SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \) - В серную кислоту добавляется водород, и происходит связывание с кислородом, но степень окисления серы остается +6. - В этой реакции скорее идет присоединение воды или образование кислоты, что не является типичной реакцией окисления-восстановления. 4) \( H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 \) - Это обменная реакция, соль. Не связано с изменениями степеней окисления, она идет за счет ионного обмена. 5) \( K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \) - Тоже обменная реакция, не ОВР. Теперь придерживаясь определения: - Окислительно-восстановительные реакции — это те, где происходит изменение степени окисления элементов. Отметим следующее: - Только реакции 1 и 2 включают изменение степени окисления серы, которая переходит из 0 в +4, а затем из +4 в +6. Эти реакции — окисление. - Реакции 3, 4 и 5 — это обменные реакции, не являющиеся ОВР. Следовательно, оксигеново-восстановительными реакциями являются реакции под номерами 1 и 2. **Ответ:** D) 1, 2