В схеме превращений S --1--> SO2 --2--> SO3 --3--> H2SO4 --4--> K2SO4 --5--> BaSO4 окислительно-восстановительными реакциями будут A) 1, 5 B) 1, 3 C) 3, 5 D) 1, 2 E) 1, 4

Давайте разберем схему превращений и определим, какие из них являются оксигеново-восстановительными реакциями.

Общие понятия:

• Оксигеново-восстановительные реакции — это реакции, в которых происходит изменение степени окисления какого-либо элемента, чаще всего кислорода или других элементов.
• Важно определить, где происходит окисление или восстановление веществ на пути превращений.

Рассмотрим каждое превращение:

1. \( S \rightarrow SO_2 \)

• Возникает из элементов (серодорода) или простого серы в соединение SO2.
• В этом случае сера переходит из элементарного состояния (степень окисления 0) в +4 (в SO₂).
• Это окисление — соответствующая реакция окисления.

2. \( SO_2 \rightarrow SO_3 \)

• В этом случае кислород присоединяется к SO₂, делая его более окисленным — теперь серо в SO₃ тоже в степени окисления +6.
• Также это окисление.

3. \( SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \)

• В серную кислоту добавляется водород, и происходит связывание с кислородом, но степень окисления серы остается +6.
• В этой реакции скорее идет присоединение воды или образование кислоты, что не является типичной реакцией окисления-восстановления.

4. \( H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 \)

• Это обменная реакция, соль. Не связано с изменениями степеней окисления, она идет за счет ионного обмена.

5. \( K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \)

• Тоже обменная реакция, не ОВР.

Теперь придерживаясь определения:

• Окислительно-восстановительные реакции — это те, где происходит изменение степени окисления элементов.

Отметим следующее:

• Только реакции 1 и 2 включают изменение степени окисления серы, которая переходит из 0 в +4, а затем из +4 в +6. Эти реакции — окисление.

• Реакции 3, 4 и 5 — это обменные реакции, не являющиеся ОВР.

Следовательно, оксигеново-восстановительными реакциями являются реакции под номерами 1 и 2.

Ответ: D) 1, 2