Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции» Вариант 2 1) Cl2 + AgNO3 -> AgCl + N2O5 + O2 Расставьте степени окисления в ОВР, расставьте коэффициенты согласно электронному балансу, определите окислитель и восстановитель. 2)H3PO4; K2CO3 ; BaSO4; LiOH; Al(OH)3 ; HBr. Найдите в списке веществ сильные электролиты и запишите их диссоциацию на ионы. 3) НИТРАТ ЖЕЛЕЗА (ШI) + ГИДРОКСИД НАТРИЯ - Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнения реакции обмена с участием данных веществ. 4) K2S -сульфид калия Определите тип гидролиза, среду в растворе данной соли и составьте уравнения гидролиза. 5) Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при полном сгорании 5 л метана, содержащего 5 % негорючих примесей. CH4 + O2 -> H2O + CO21

Давайте разберем все задачи по порядку, предоставляя пошаговые решения и объяснения. --- ### Задача 1. Расставьте степени окисления, балансируйте уравнение, определите окислитель и восстановитель **Дано:** Cl₂ + AgNO₃ → AgCl + N₂O₅ + O₂ #### Шаг 1. Определяем степени окисления (ст. окисления) - Cl₂ — по молекуле, в элементе, ст. окисления = 0 - AgNO₃: Ag — +1 (обычно для Ag с красителями; NO₃ — -1), - AgCl: Ag — +1, Cl — -1 (при реакции с Cl₂) - N₂O₅: азот — ? В N₂O₅: суммарный заряд — 0 Каждый кислород — -2, всего 5 кислородов — -10 Тогда сумма ст. окисления азота: 2·x + 5·(-2) = 0 → 2x -10=0 → x=+5 - O₂ — 0 (элемент в молекуле) #### Шаг 2. Расставляем коэффициенты и балансируем Обозначим коэффициенты: aCl₂ + bAgNO₃ → cAgCl + dN₂O₅ + eO₂ Балансируем по атомам: - Ag: b = c - Cl: 2a = c - N: b = 2d (так как в N₂O₅ 2 азота) - O: проверим на завершение, баланс по кислороду и другим элементам Начинаем с азота: b = 2d Для Ag и Cl: 2a = c, и c = b (по серебру) Значит: c = b, и c = 2a → b = 2a Подставим: b = 2d (по азоту) Для кислорода: Обратим внимание, что в продуктах 5+2=7 атомов O (в N₂O₅ — 5, в O₂ — 2), а в исходных — Cl₂ и AgNO₃ (на него приходится кислорода в нитрате). Внедрим баланс дальше, предполагая коэффициенты. #### Шаг 3. Проведем электронный баланс - Cl₂: степень окисления 0 → -1 в AgCl. Следовательно, Cl₂ — окислитель (он восстанавливается, получая электроны, или наоборот, зависит от реакции). - AgNO₃: Ag по +1 в продуктах, т.е. окисление или восстановление зависит от конечных веществ. Однако в данной реакции есть проблема: N₂O₅ и O₂ — продукты. В реакции по условию идет реакция окисления/восстановления, в связи с чем необходимо более аккуратно балансировать, или предположительно, что Cl₂ отдает электроны (окисление), а AgNO₃ — восстанавливается. Общий ответ по реакции: **Обратите внимание: В исходных данных могут быть ошибки или опечатки, так как соединение N₂O₅ — окислитель, а Cl₂ чаще окислитель. В целом, допустим, что реакция идет так:** --- ### Итог по Задаче 1: **Степени окисления:** | Вещество | Атом | Степень окисления | |---------------|--------------|---------------------| | Cl₂ | Cl | 0 | | AgNO₃ | Ag | +1 | | | NO₃ | -1 | | AgCl | Ag | +1 | | | Cl | -1 | | N₂O₅ | N | +5 | | | O | -2 | | O₂ | O | 0 | **Уравнение (балансировка при допущениях):** Cl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + N₂O₅ + O₂ --- ### Задача 2. Найти сильные электролиты из списка и диссоциацию **Список:** H₃PO₄, K₂CO₃, BaSO₄, LiOH, Al(OH)₃, HBr - Сильные электролиты: **HBr**, **K₂CO₃**, **LiOH** **Диссоциация:** - HBr: HBr → H⁺ + Br⁻ - K₂CO₃: K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃²⁻ - LiOH: LiOH → Li⁺ + OH⁻ --- ### Задача 3. Реакция обмена: нитрат железа (II) + NaOH **Реактивы:** - Железо(II) нитрат: Fe(NO₃)₂ - Гидроксид натрия: NaOH **Молекулярное уравнение:** Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaNO₃ **Полное ионное уравнение:** Fe²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ **Сокращенное ионное:** Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓ --- ### Задача 4. Гидролиз соли K₂S - Соль: K₂S — кислое основание S²⁻ (сульфид калия) **Тип гидролиза:** гидролиз аниона S²⁻, в кислой среде. **Определение:** S²⁻ — основание, гидролизирует, образуя щелочную среду. **Уравнение гидролиза:** S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻ **Среда:** щелочная --- ### Задача 5. Расчет объема CO₂ при сгорании метана Дано: 5 л метана, содержащего 5% негорючих примесей. **Шаг 1. Определим объем чистого метана:** Объем чистого метана (CH₄): V_метана = 5 л × 95% = 4,75 л **Шаг 2. Реакция:** CH₄ + 2O₂ → H₂O + CO₂ - один моль метана сгорает, выделяя один моль CO₂, потому что молярные объемы газов при н.у. равны 22,4 л. **Шаг 3. Определяем объем_CO₂:** Объем CO₂, выделившийся = объем метана (по молярной зависимости) = 4,75 л Ответ: **Объем CO₂ при полном сгорании 5 л с примесями ≈ 4,75 л** --- Если нужны более точные расчетные детали, я готов помочь!