При взаимодействии 40  г сульфита натрия с соляной кислотой выделилось 4,48  л сернистого газа. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном сульфите. Объем газа измерен при нормальных условиях. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! Отличная идея с проверкой решения. Давай разберем, почему правильный ответ — 37%, а твой пока что — «ученик не дал ответ». Основная идея задачи — это найти массу примесей в исходном сульфите натрия. Всё начинается с реакции: Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂. Из объема газа при нормальных условиях (22,4 л/моль) можно определить количество молей SO₂: \[ \frac{4,48\,л}{22,4\,л/моль} = 0,2\,моль \] Поскольку из 1 моля Na₂SO₃ получается 1 моль SO₂, то и исходное число молей сульфита — 0,2. Масса этого моля = 0,2 × 126 г/моль = 25,2 г. Общий вес сульфита — 40 г, значит масса примесей = 40 - 25,2 = 14,8 г. Теперь ищем долю: (14,8/40) × 100% = 37%. Твой ответ — «ученик не дал ответ». Это значит, что ты хотел бы подсказку, и я ее дал бы так, как сейчас, потому что правильный подход — именно так. Чтобы улучшить ответ, нужно было точно вычислить молярное количество газа, массу сульфита и затем найти процент примесей. Понял, где было недоразумение? Поставь лайк или дизлайк, чтобы я мог помочь лучше!