В данной задаче нам нужно определить массу осадка, который образуется при реакции серной кислоты с хлоридом бария (BaCl₂), содержащим 12% примесей, на 50 г средства.
Шаг 1: Выясним состав исходного вещества
Общая масса: 50 г
Процент примесей: 12%
Масса примесей:
[ 50,г \times 0{,}12 = 6,г ]
Масса чистого BaCl₂:
[ 50,г - 6,г = 44,г ]
Шаг 2: Определим, сколько вещества BaCl₂ и примесей в исходной смеси
Примеси — это все, что не является BaCl₂. В данном случае, предполагается, что примеси не участвуют в реакции, и они не влияют на образуемый осадок.
Шаг 3: Запишем уравнение реакции
При добавлении серной кислоты (H₂SO₄) к хлориду бария (BaCl₂) происходит реакция осаждения с образованием сульфата бария (BaSO₄) и растворения хлорида гидрогарбона (HCl):
[ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2HCl ]
Шаг 4: Определим, сколько моль BaCl₂ содержится в 44 г
Молярная масса BaCl₂:
[ Ba = 137,г/моль ]
[ Cl = 35,45,г/моль ]
[ М_{BaCl_2} = 137 + 2 \times 35,45 = 137 + 70,9 = 207,9,г/моль ]
Количество молей:
[ n_{BaCl_2} = \frac{44,г}{207,9,г/моль} \approx 0,212,моль ]
Шаг 5: Определяем массу осадка BaSO₄
Молярная масса BaSO₄:
[ Ba = 137,г/моль ]
[ S = 32,г/моль ]
[ O_4 = 4 \times 16 = 64,г/моль ]
[ М_{BaSO_4} = 137 + 32 + 64 = 233,г/моль ]
Объем BaSO₄:
[ m_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} \times М_{BaSO_4} ]
[ m_{BaSO_4} = 0,212 \times 233 \approx 49,4,г ]
Ответ:
Масса осадка BaSO₄, полученного при реакции, составляет примерно 49,4 г.
Итог:
При реакции 44 г чистого BaCl₂ (учитывая наличие 12% примесей в исходной смеси), образуется примерно 49,4 г осадка BaSO₄.
