Определить массу осадка полученного при действии серной кислоты на 50г хлорида бария содержащего 12% примесей

В данной задаче нам нужно определить массу осадка, который образуется при реакции серной кислоты с хлоридом бария (BaCl₂), содержащим 12% примесей, на 50 г средства.

Шаг 1: Выясним состав исходного вещества
Общая масса: 50 г
Процент примесей: 12%

Масса примесей:
\[ 50\,г \times 0{,}12 = 6\,г \]

Масса чистого BaCl₂:
\[ 50\,г - 6\,г = 44\,г \]

Шаг 2: Определим, сколько вещества BaCl₂ и примесей в исходной смеси
Примеси — это все, что не является BaCl₂. В данном случае, предполагается, что примеси не участвуют в реакции, и они не влияют на образуемый осадок.

Шаг 3: Запишем уравнение реакции
При добавлении серной кислоты (H₂SO₄) к хлориду бария (BaCl₂) происходит реакция осаждения с образованием сульфата бария (BaSO₄) и растворения хлорида гидрогарбона (HCl):

\[ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 (осадок) + 2HCl \]

Шаг 4: Определим, сколько моль BaCl₂ содержится в 44 г

Молярная масса BaCl₂:
\[ Ba = 137\,г/моль \]
\[ Cl = 35,45\,г/моль \]
\[ М_{BaCl_2} = 137 + 2 \times 35,45 = 137 + 70,9 = 207,9\,г/моль \]

Количество молей:
\[ n_{BaCl_2} = \frac{44\,г}{207,9\,г/моль} \approx 0,212\,моль \]

Шаг 5: Определяем массу осадка BaSO₄

Молярная масса BaSO₄:
\[ Ba = 137\,г/моль \]
\[ S = 32\,г/моль \]
\[ O_4 = 4 \times 16 = 64\,г/моль \]
\[ М_{BaSO_4} = 137 + 32 + 64 = 233\,г/моль \]

Объем BaSO₄:
\[ m_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} \times М_{BaSO_4} \]
\[ m_{BaSO_4} = 0,212 \times 233 \approx 49,4\,г \]

Ответ:
Масса осадка BaSO₄, полученного при реакции, составляет примерно 49,4 г.

Итог:
При реакции 44 г чистого BaCl₂ (учитывая наличие 12% примесей в исходной смеси), образуется примерно 49,4 г осадка BaSO₄.