Укажите реакцию, для которой изменение давления не влияет на положение равновесия: a) SO2(г.) + Cl2(г.) →› SO2Cl2 (г.) б) 2NO(r.) + 02(г.) → 2N02(г.) B) SO2(г.) + H20(ж.) ≥ H2SO3 (p.) г) 3Fe203(тв.) + CO(г.) → 2Fe304(тв.) + CO2(г.)

Рассмотрим каждую реакцию и проанализируем, как изменение давления влияет на положение равновесия. Общий принцип: Закон Гая-Люссака говорит, что при повышении давления равновесие смещается в сторону той части реакции, где количество газовых молекул меньше. Если же в реакции число газовых молекул не меняется, то изменение давления не влияет на положение равновесия. --- **Рассмотрим каждую реакцию:** а) SO₂(г.) + Cl₂(г.) ⇌ SO₂Cl₂(г.) - Количество газовых молекул слева: 1 + 1 = 2 - Справа: 1 (SO₂Cl₂) — газовая часть реакции - Количество газовых молекул в обоих случаях: 2 (слева) и 1 (справа) **Вывод:** Изменение давления влияет на равновесие, так как число молекул газа изменяется. Если повысить давление, равновесие сместится в сторону с меньшим числом молекул — то есть вправо. --- б) 2NO(г.) + O₂(г.) ⇌ 2NO₂(г.) - Количество газовых молекул слева: 2 + 1 = 3 - Справа: 2 (NO₂) — газовая часть - Происходит изменение общего числа молекул: с 3 слева до 2 справа. **Вывод:** Изменение давления влияет на равновесие, потому что число молекул меняется. --- в) SO₂(г.) + H₂О(ж.) ⇌ H₂SO₃(ж.) - Находится в жидкой фазе (жидкость), газовых молекул вообще нет. - Давление в основном влияет на газовые реакции. **Вывод:** Давление не влияет на равновесие, так как реакция идет в жидкой фазе и не зависит от давления. --- г) 3Fe₂O₃(тв.) + CO(г.) ⇌ 2Fe₃O₄(тв.) + CO₂(г.) - Газовые части: слева — 1 CO, справа — 1 CO₂ - Твёрдые вещества — не используют при анализе давления воздействия (они не оказывают влияния). - Число газовых молекул слева: 1 - Справа: 1 **Вывод:** Изменение давления не влияет на равновесие, так как число газовых молекул не меняется. --- ### Итог: Реакция, для которой изменение давления **не влияет** — это **введение в жидкой фазе**, то есть: **Ответ: в)** SO₂(г.) + H₂О(ж.) ⇌ H₂SO₃(ж.) Потому что в этой реакции давления игнорируется — она происходит в жидкой фазе и изменение давления не влияет на её равновесие.