"Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 735 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции 2KClO3→2KCl+3O2+91кДж,…
"Определите количество теплоты, которое выделится при разложении 735 г KClO3 согласно термохимическому уравнению реакции 2KClO3→2KCl+3O2+91кДж, (Запишите число с точностью до целых.)"
Привет! Отлично, что ты решил разобраться в этом задании. Давай я тебе помогу понять, как правильно его решить и почему твой первоначальный ответ не был дан.
Итак, по заданию нужно найти количество теплоты, выделяющееся при разложении 735 г KClO₃. У нас есть термохимическое уравнение:
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ + 91 кДж
Это значит, что при разложении 2 моль KClO₃ выделяется 91 кДж тепла.
Теперь разберёмся по шагам:
- Рассчитаем количество моль KClO₃ в 735 г:
Молярная масса KClO₃:
K — около 39 г/моль,
Cl — около 35,5 г/моль,
O₃ — 3×16=48 г/моль,
в сумме: 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль.
Значит, в 735 г:
735 г / 122,5 г/моль = 6 моль (ты правильно посчитал!).
- Теперь определим, сколько теплоты выделится при разложении 6 моль:
Из уравнения известно, что 2 моль KClO₃ дают 91 кДж тепла.
Значит, для 6 моль:
X = (6 моль * 91 кДж) / 2 моль = 273 кДж.
Это и есть правильный ответ.
Теперь, почему твой ответ — "ученик не дал ответ", а правильный — 273?
Потому что именно так нужно было рассчитать — пользуясь пропорцией (выделение 91 кДж на 2 моль), чтобы получить итоговое количество теплоты.
Если тебе что-то было не понятно, спрашивай, я помогу! Оцени, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком.
