Какие из солей подвергаются гидролизу: NH4NO2, KMnO4, CuSO4, BaS, Cr2S3, Pb(NO3)2, CaI2? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций для гидролизующихся солей, указать тип…

Давайте разберемся с вопросом о гидролизе солей. Гидролиз — это реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого либо кислого/щелочного раствора.

Пошаговый разбор

1. Определяем, какие соли могут гидролизоваться

Гидролиз возможен у солей, образованных:

• сильной кислоты и слабого основания (получают кислую реакцию) — например, соли аммония, натрия и др.
• сильного основания и слабой кислоты (образуется щелочной раствор) — например, соли щелочноземельных металлов с неметалловыми кислотами.
• у солей, содержащих слабые ионны компоненты, способные реагировать с водой.

Рассмотрим каждую соль:

Название соли	Состав	Анализ
NH₄NO₂	аммоний нитрит	Аммоний — слабое основание, нитрит — слабая кислота
KMnO₄	калий перманганат	Калий — сильный металл, перманганат — сильный окислитель, вода не гидролизуется
CuSO₄	медный сульфат	Медь из слабого основания (гидроксиды), серная кислота — сильная
BaS	барий сульфид	Барий — металл щелочноземельный, S — слабая неметаллическая часть
Cr₂S₃	хром(III) сульфид	Хром из слабого основания, S — слабая неметаллическая часть
Pb(NO₃)₂	нитрат свинца	Нитраты — соли сильных кислот, гидролиза не происходит обычным образом
CaI₂	йодид кальция	Аналогично, соль сильной кислоты и основания, гидролиза по умолчанию — нет

2. Гидролизующиеся соли

Подвергаются гидролизу:

• NH₄NO₂ — аммоний и нитрит — оба слабые ионы, вызывают гидролиз.
• CuSO₄ — ионы меди могут гидролизовать воду.
• BaS — сульфид щелочноземельного металла, S-йон может реагировать с водой.
• Cr₂S₃ — сульфид хрома, тоже может гидролизовать воду.

Не подлежат гидролизу:

• KMnO₄ — соль сильной кислоты и сильного окислителя.
• Pb(NO₃)₂ — нитраты не гидролизуют воду.
• CaI₂ — йодиды — соли сильных кислот и оснований, без гидролиза.

---

Решение в стиле с уравнениями и характеристиками

Гидролизующиеся соли и уравнения

1. Аммоний нитрит (NH₄NO₂)

Отрицательный ион: NO₂⁻ (слабая кислота) — гидролизует воду, образуя:

\[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+} \] (кислотный эффект)

и

\[ \mathrm{NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-} \] (ослабление pH)

Обобщенное уравнение гидролиза:

\[ \mathrm{NH_4NO_2 + H_2O \rightarrow NH_3 + H_3O^+ + HNO_2} \]

Или, по раздельности:

\[ \mathrm{NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 + H_3O^+} \]

\[ \mathrm{NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-} \]

Реакция среды: составляет слабощелочную, так как нитритовая ион дает слабую кислоту, а аммоний — слабое основание.

---

2. Медь (II) сульфат (CuSO₄)

Ион Cu²⁺ гидролизует воду:

\[ \mathrm{Cu^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons [Cu(OH)_2] \downarrow + 2H^+ \]

Общее уравнение:

\[ \mathrm{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2H^+ \]

Среда: кислая (из-за выделения H⁺), значит — слабокислая.

---

3. Барий сульфид (BaS)

Барийский ион слабое основание, а сульфид — слабая кислота, гидролиз:

\[ \mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-} \]

Общий эффект — щелочная среда.

---

4. Хром (III) сульфид (Cr₂S₃)

Ион Cr³⁺ — слабое основание, гидролизующий воду:

\[ \mathrm{Cr^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons [Cr(OH)_3] \downarrow + 3H^+ \]

или,

\[ \mathrm{S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-} \]

Образует щелочную среду с возможной кислой компонентой.

---

Итог

Название соли	Гидролизуется	Тип гидролиза	Основной эффект
NH₄NO₂	Да	Слабая кислота и основание	Кислая или слабощелочная
KMnO₄	Нет	—	Не гидролизует
CuSO₄	Да	Ион Cu²⁺ гидролизует воду	Слабокислая или нейтральная
BaS	Да	S²⁻ ион гидролизует воду	Щелочная
Cr₂S₃	Да	Cr³⁺ и S²⁻ гидролизуют воду	Щелочная икраса
Pb(NO₃)₂	Нет	—	Не гидролизует
CaI₂	Нет	—	Не гидролизует

Если нужно, я сделаю для каждого уравнения более развернутый разбор или дополнительные объяснения!