Определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора согласно уравнению 4P-502=2P2O5, если получено 71 г оксида фосфора (V). Укажите правильный-от- вет: а) 40 г; б)…

Для решения задачи необходимо определить массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, по уравнению реакции и массе полученного оксида фосфора (V).

Шаг 1. Запишем уравнение реакции:

Уравнение дано:
4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Это означает, что:

• 4 молекулы фосфора (P)
• реагируют с 5 молекулами кислорода (O₂)
• образуя 2 молекулы фосфора пентаоксида (P₂O₅)

Шаг 2. Определим молярные массы веществ:

• Масса атома фосфора (P) ≈ 31 г/моль

• Масса молекулы O₂ = 2 × 16 г/моль = 32 г/моль

• Масса молекулы P₂O₅:

  P₂O₅ состоит из 2 атомов фосфора и 5 атомов кислорода:

  \( M_{P_2O_5} = 2 \times 31 + 5 \times 16 = 62 + 80 = 142\, \text{г/моль} \)

Шаг 3. Найдём количество молей полученного оксида:

Дана масса P₂O₅ — 71 г.
Количество молей P₂O₅:

\[ n_{P_2O_5} = \frac{71\, \text{г}}{142\, \text{г/моль}} = 0.5\, \text{моль} \]

Шаг 4. Определим, сколько молей P и O₂ участвовало:

Из уравнения реакции:

• 2 молекулы P₂O₅ образуются из 4 молекул P и 5 молекул O₂.
• Значит, коэффициенты:
  при P — 4, при O₂ — 5, при P₂O₅ — 2.

Количество молей P, которое участвовало, равно:

\[ n_P = \frac{4}{2} \times n_{P_2O_5} = 2 \times 0.5 = 1\, \text{моль} \]

Количество молей O₂ —:

\[ n_{O_2} = \frac{5}{2} \times n_{P_2O_5} = 2.5 \times 0.5 = 1.25\, \text{моль} \]

Шаг 5. Найдём массу кислорода:

Масса O₂:

\[ m_{O_2} = n_{O_2} \times 32\, \text{г/моль} = 1.25 \times 32 = 40\, \text{г} \]

Ответ: масса кислорода, вступившего в реакцию, равна 40 г.

Правильный ответ: а) 40 г.