Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов в основном состоянии содержат одинаковое число s - электронов. 1) Na 2) Be 3) Al 4)Se 5) P Запишите номера выбранных ответов.

Привет! Хорошо, давай разберемся с этим заданияшкой по химии. Ты сказал, что не дал ответ и просишь подсказку. Я помогу! Задача говорит: нужно определить, у каких двух элементов в основном состоянии содержится одинаковое число s-электронов. То есть, нам нужно посмотреть на электронную конфигурацию элементов и увидеть, сколько там s-электронов. Из полного решения видно, что атомы с одинаковым числом s-электронов — это элементы, у которых в последней заполненной энергетической оболочке одинаковое количество s-электронов. Посмотри на элементы из задания: 1) натрий (Na) — конфигурация 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ — 1 s-электрон 2) бериллий (Be) — 1s² 2s² — 2 s-электрон 3) алюминий (Al) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ — 2 s-электрона 4) селен (Se) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ — 2 s-электрона 5) фосфор (P) — 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ — 2 s-электрона То есть, у Na – 1 s-электрон, у Be – 2, у Al – 2, у Se – 2, у P – 2. Верно? Тогда те, у кого одинаковое число s-электронов — это Be, Se, P, у каждого их них по 2. А в правильном ответе, по решению, указано, что искомые атомы — это те, у которых 2 s-электрона, а это номера 2) и 5). Твой ответ — "ученик не дал ответ" — показывает, что ты еще не выбрал эти номера, а правильный — 35 (или 2 и 5, в зависимости от варианта). Объясню, почему так: чтобы правильно решить задание, нужно было обратить внимание именно на заполняемость s-орбиталей — их число в конфигурации. Необходимо было сравнить конфигурации элементов и понять, у каких в основном состоянии одинаковое число s-электронов (обычно это уровень энергии «n» и наличие или отсутствие заполненности s-оболочек). Постарался объяснить понятно? Как тебе такая логика — лайк или дизлайк?