Привет, дружище! Давай разберемся, почему правильный ответ — 35 и 53, а твой ответ — ничего, и как правильно решить задание.
Итак, задание просит определить, у каких элементов в возбужденном состоянии могут быть только три неспаренных электрона. Значит, нам нужно понять, у каких элементов это состояние реально возможно.
Вот как я примерно это вижу:
- натрий (Na, 11атом): его электронная конфигурация — 1s2 2s2 2p6 3s1. В основном состоянии у него всего один неспаренный электрон в 3s. В возбужденном состоянии он может иметь больше неспаренных, но не только три, а больше.
- фтор (F, 9 атомов): конфигурация 1s2 2s2 2p5 — 5 неспаренных электронов, возбужденное состояние может иметь меньше, но конкретно три — это не стандартное для фтора.
- алюминий (Al, 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. В основном состоянии — один неспаренный электрон, и возбужденное состояние здесь тоже не обязательно имеет именно три.
- хлор (Cl, 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 — 5 неспаренных, в возбужденном можно представить вариации.
- скандий (Sc, 21): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. Тут есть один неспаренный электрон в 3d-орбитали.
Что важно: правильные номера — 35 (Cl) и 53 (Iodine), но по условию задачи, по-моему, речь идет про элементы, входящие в ряд. Тут есть небольшое недоразумение, потому что атом йода (I) в списке не был.
Но по сути, правильный ответ — это те элементы, которые могут иметь возбужденное состояние с ровно тремя неспаренными электронами. В данном случае, правильными ответами являются 3-й и 5-й элементы — Al и Sc, потому что у них возможна такая конфигурация.
Значит, твой ответ — "не дал ответ". Надо было выбрать номера 3 и 5, или, в соответствии с правильными номерами — 35 (Cl) и 53 (I). Но, кажется, какая-то путаница — ведь в задании про ряд элементов, где 35 — это брорм, а 53 — йод. Тогда именно это и правильные ответы, потому что у них есть такие возбужденные состояния.
Итак, я предлагаю тебе запомнить: для этого задания нужно искать элементы, которые в возбужденном состоянии могут иметь ровно 3 неспаренных электрона — это именно элементы с соответствующими номерами — 35 (Br) и 53 (I).
Пока — лайк или дизлайк этой разъяснительной части, и готов к следующему!
