Давайте разберём задачу поэтапно, если я правильно понимаю: вам нужно определить объем аммиака, полученного из простых веществ, если при этом выделилось 2,3 кДж энергии, при условии, что тепловой эффект образования аммиака из простых веществ равен 46 кДж/моль.
Шаг 1. Запись химической реакции
Образование аммиака из его простых веществ:
[ \frac{1}{2} N_2 + \frac{3}{2} H_2 \rightarrow NH_3 ]
Это стандартное уравнение, где из 1 моля N₂ и 1.5 моля H₂ образуется 1 моль NH₃.
Шаг 2. Значение теплового эффекта образования
По условию, тепловой эффект образования аммиака:
[ \Delta H_{обр} = -46 \text{ кДж/моль} ]
Отрицательное значение говорит о выделении энергии при образовании.
Шаг 3. Определение количества вещества (молей) NH₃
Известно, что при реакции выделилось 2,3 кДж энергии. Но так как при образовании аммиака выделяется 46 кДж на 1 моль, то можем найти количество молей, выделивших такую энергию:
[ n_{NH_3} = \frac{Q}{|\Delta H_{обр}|} ]
где:
- (Q = 2,3 \text{ кДж}),
- (|\Delta H_{обр}| = 46 \text{ кДж/моль}).
Подставим значения:
[ n_{NH_3} = \frac{2,3}{46} \approx 0,05 \text{ моль} ]
Шаг 4. Определение объема NH₃
При стандартных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра.
Объем:
[ V = n_{NH_3} \times 22,4 \text{ л/моль} ]
[ V \approx 0,05 \times 22,4 = 1,12 \text{ л} ]
ИТОГОВЫЙ ответ:
Объем аммиака, полученного при выделении 2,3 кДж энергии, составляет примерно 1,12 литра.
Если нужны дополнительные объяснения или разбор, сообщите!
