Давайте разберём задачу подробно, чтобы понять, сколько меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄, если через раствор протекает 100 Кл электричества.
Дано:
- Объем электрического заряда ( Q = 100 , \text{Кл} )
- Электрохимический эквивалент меди ( \varepsilon_{\text{медь}} = 0,329 \times 10^{-6} , \text{кг/Кл} )
Шаг 1. Понимание сути задачи
При электролизе раствора медь (Cu²⁺) откладывается на катоде. Чтобы найти массу выделившейся меди, нужно использовать электрохимический эквивалент, который показывает, сколько массы вещества выделяется при протекании определённого заряда.
Формула:
[
m = Q \times \varepsilon
]
где:
- (m) — масса выделившейся меди,
- (Q) — заряд,
- (\varepsilon) — электрохимический эквивалент.
Шаг 2. Подставляем значения
[
m = 100, \text{Кл} \times 0,329 \times 10^{-6}, \text{кг/Кл}
]
[
m = 100 \times 0,329 \times 10^{-6}, \text{кг}
]
[
m = 32,9 \times 10^{-6}, \text{кг}
]
или
[
m = 3,29 \times 10^{-5}, \text{кг}
]
Ответ:
На катоде при протекании 100 Кл электричества выделится примерно ( 3,29 \times 10^{-5} ) кг меди.
Если нужны более конкретные единицы измерения, например, в граммах:
[
3,29 \times 10^{-5} \text{ кг} = 0,0329 \text{ г}
]
— то есть примерно 0,033 г меди.
Если потребуется объяснение более подробно или по другим аспектам — обращайтесь!
