сколько меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSo4 если через раствор протечет 100 Кл электричества?Электрохимический эквивалент меди равен 0,329*10 в -6 кг/Кл

Давайте разберём задачу подробно, чтобы понять, сколько меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄, если через раствор протекает 100 Кл электричества.

Дано:

• Объем электрического заряда \( Q = 100 \, \text{Кл} \)
• Электрохимический эквивалент меди \( \varepsilon_{\text{медь}} = 0,329 \times 10^{-6} \, \text{кг/Кл} \)

Шаг 1. Понимание сути задачи

При электролизе раствора медь (Cu²⁺) откладывается на катоде. Чтобы найти массу выделившейся меди, нужно использовать электрохимический эквивалент, который показывает, сколько массы вещества выделяется при протекании определённого заряда.

Формула:

\[ m = Q \times \varepsilon \]

где:

• \(m\) — масса выделившейся меди,
• \(Q\) — заряд,
• \(\varepsilon\) — электрохимический эквивалент.

Шаг 2. Подставляем значения

\[ m = 100\, \text{Кл} \times 0,329 \times 10^{-6}\, \text{кг/Кл} \]

\[ m = 100 \times 0,329 \times 10^{-6}\, \text{кг} \]

\[ m = 32,9 \times 10^{-6}\, \text{кг} \]

или

\[ m = 3,29 \times 10^{-5}\, \text{кг} \]

Ответ:

На катоде при протекании 100 Кл электричества выделится примерно \( 3,29 \times 10^{-5} \) кг меди.

Если нужны более конкретные единицы измерения, например, в граммах:

\[ 3,29 \times 10^{-5} \text{ кг} = 0,0329 \text{ г} \]

— то есть примерно 0,033 г меди.

Если потребуется объяснение более подробно или по другим аспектам — обращайтесь!