Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) Ba(NO2)2 2) CaCl2 3) HI 4) H3PO4 Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

Привет! Отлично, посмотрим, почему твой ответ оказался неправильным и как правильно решить задание. Итак, в задаче нужно определить характер среды растворов веществ, приведённых в перечне, и записать номера веществ в порядке убывания pH. Чем выше pH, тем среда более щелочная, наоборот — более кислая. Давайте разберёмся по порядку: 1) Ba(NO2)2 — это соли, образующиеся при нейтрализации слабой кислоты и сильного основания. В данном случае, нитрит-ион (NO2−) — это слабая основание, поэтому раствор будет немного щелочным, pH ≈ чуть больше 7. 2) CaCl2 — это соль, образованная с сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (Ca(OH)2). Вода после растворения обычно получается нейтральной, pH примерно равен 7. 3) HI — это сильная кислота, pH очень низкий, раствор кислый, pH < 7. 4) H3PO4 — это слабая, трёхосновная кислота, её водный раствор — слабокислый, pH чуть ниже 7, но не очень сильно. Теперь посмотрим, как идет порядок по pH: - Наибольший pH — у CaCl2 (нейтральный или близкий к нейтральному). - Затем у Ba(NO2)2 — щелочной из-за слабого основания нитрида. - Потом у H3PO4 — слабая кислота. - И самый низкий — у HI — сильная кислота. Итак, правильный порядок по убыванию pH: 1243. А ты написал: 2 1 4 3. Поэтому ты поставил CaCl2 ниже Ba(NO2)2, что неверно. В правильном ответе, как по сути, Раствор CaCl2 близок к нейтральному, а Ba(NO2)2 — чуть щелочный. Постарался объяснить подробно. Какие вопросы остались? И оцените, пожалуйста, мой ответ лайком или дизлайком!