"Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 29,12 л (н. у.) углекислого газа избытком гидроксида бария. Ответ укажите в граммах с точностью до десятых."

Привет! Отличная задача, давай разберём её вместе. По сути, задачка о том, как по объёму газа определить массу соли, которая образовалась при реакции. Главное тут — понять, как перейти от объёма газа к количеству вещества и дальше к массе.

Сначала мы смотрим на уравнение реакции:
Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O

Это означает, что 1 моль СО₂ даёт 1 моль BaCO₃. Всё просто!
Далее, по условию: 29,12 л СО₂ при н.у.
Знай: 1 моль газа занимает 22,4 л.

Значит: 29,12 / 22,4 = 1,3 моль CO₂.

Поскольку соотношение 1:1, кол-во BaCO₃ тоже 1,3 моль.
А масса BaCO₃ вычисляется по формуле: M = n * M_соли.
Молярная масса BaCO₃ = 137 + 12 + (3*16) = 197 г/моль.

Тогда: 1,3 * 197 = 256,1 г.

Итак, правильный ответ — 256,1 г солі.

Обрати внимание, что твой ответ — "ученик не дал ответ". Это означает, что нужно учиться делать такие вычисления, чтобы не пропускать шаги!

Если тебе всё понятно, ставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, насколько хорошо объяснил!