Вычислите массу соли, образовавшейся при поглощении 29,12  л (н. у.) углекислого газа избытком гидроксида бария.Ответ укажите в граммах с точностью до десятых.

Привет! Отличная задача, давай разберём её вместе. По сути, задачка о том, как по объёму газа определить массу соли, которая образовалась при реакции. Главное тут — понять, как перейти от объёма газа к количеству вещества и дальше к массе. Сначала мы смотрим на уравнение реакции: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O Это означает, что 1 моль СО₂ даёт 1 моль BaCO₃. Всё просто! Далее, по условию: 29,12 л СО₂ при н.у. Знай: 1 моль газа занимает 22,4 л. Значит: 29,12 / 22,4 = 1,3 моль CO₂. Поскольку соотношение 1:1, кол-во BaCO₃ тоже 1,3 моль. А масса BaCO₃ вычисляется по формуле: M = n * M_соли. Молярная масса BaCO₃ = 137 + 12 + (3*16) = 197 г/моль. Тогда: 1,3 * 197 = 256,1 г. Итак, правильный ответ — 256,1 г солі. Обрати внимание, что твой ответ — "ученик не дал ответ". Это означает, что нужно учиться делать такие вычисления, чтобы не пропускать шаги! Если тебе всё понятно, ставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, насколько хорошо объяснил!