V = 20 л. p = 830 кПа = 8,46 ат t = 17 град. С; T = 17 + 273 = 290K. R = 0,082 (л * ат) /град. pV = m/M * RT; m = (MpV)/(RT); m = (2 * 8,46 * 20)/(0,082 * 290) = 14,23 гр.

Давайте подробно разберем решение задачи шаг за шагом, чтобы понять каждый этап. **Задача:** Нам даны параметры газа: - Объем \( V = 20 \) литров - Давление \( p = 830\, \text{кПа} \) или \( 8,46\, \text{атм} \) (читается из равенства) - Температура \( t = 17^\circ C \), что равно \( T = 290\, \text{К} \) (переход из Цельсия в Кельвины: \( T = t + 273 \)) - Газ — вероятно, это воздух или газ с молярной постоянной \( R = 0,082\, (\text{л} \cd.at) / \text{К} \) **Что нужно найти:** Массу газа \( m \). --- ### Шаг 1: Используем уравнение идеального газа: \[ pV = \frac{m}{M} RT \] где: - \( p \) — давление, - \( V \) — объем, - \( m \) — масса, - \( M \) — молярная масса, - \( R \) — универсальная газовая постоянная, - \( T \) — температура. Преобразуем формулу для нахождения массы \( m \): \[ m = \frac{pV}{RT} \times M \] Но, поскольку в условии приводится формула без \( M \): \[ m = \frac{M p V}{RT} \] Если предполагается, что \( M \) — молярная масса газа, которая не указана, или, как в формуле — \( m = \frac{MpV}{RT} \), и \( M \) входить в уравнение, то она включена в расчет. --- ### Шаг 2: Подставляем известные значения: - Давление \( p = 8,46\, \text{атм} \) - Объем \( V = 20\, \textл \) - Температура \( T = 290\, \text{К} \) - Газовая постоянная \( R = 0,082\, \text{л·атм/(моль·К)} \) Имея эти значения, считаем массу: \[ m = \frac{M \times p \times V}{R \times T} \] Если предполагается, что \( M = 28\, \text{г/моль} \) (например, для воздуха), то: \[ m = \frac{28 \times 8,46 \times 20}{0,082 \times 290} \] --- ### Шаг 3: Вычисление числителя: \[ 28 \times 8,46 \times 20 = 28 \times (8,46 \times 20) \] Сначала вычислим \( 8,46 \times 20 \): \[ 8,46 \times 20 = 169,2 \] Теперь умножим на 28: \[ 28 \times 169,2 = 4737,6 \] --- ### Шаг 4: Вычисление знаменателя: \[ 0,082 \times 290 = 23,78 \] --- ### Шаг 5: Находим массу \( m \): \[ m = \frac{4737,6}{23,78} \approx 199,23\, \text{грамм} \] Это значение массы — около 199 грамм. --- ### Итог: Показанное решение дает массу газа примерно 199 гр, при условии, что молярная масса \( M \approx 28\, \text{г/моль} \). **Обратите внимание:** в вашем первоначальном решении указывалось: \[ m = \frac{2 \times 8,46 \times 20}{0,082 \times 290} = 14,23\, \text{г} \] Это предполагает, что тяжелые параметры (например, молярная масса) учитывалась или другой газ или условие. --- ### Итог: - Ваша формула: \( m = \frac{MpV}{RT} \) - В ваших расчетах использовался, вероятно, другой молярный вес или оешибка в численных значениях. Если потребуется, я могу помочь уточнить параметры или пересчитать для конкретного газа.