1. Допишите уравнение реакции Zn +H2SO4 --> и рассчитайте, какое количество вещества водорода выделится, если прореагирует 13 г цинка с достаточным количеством разбавленной серной кислоты.

Конечно! Давайте подробно разберем задачу. **Шаг 1: Дополнение уравнения реакции** Рассмотрим реакцию цинка (Zn) с серной кислотой (H₂SO₄). Цинк реагирует с серной кислотой по следующему типу реакции: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] То есть, уравнение реакции выглядит так: **Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂** --- **Шаг 2: Определение условий реакции** - В реакции цинк (Zn) реагирует с серной кислотой, выделяя водород (H₂). - В условии указано, что цинка 13 г, а кислота в достаточном количестве. --- **Шаг 3: Расчет количества вещества цинка** Молярная масса цинка (Zn): \[ M_{Zn} = 65\, \text{г/моль} \] Количество вещества цинка: \[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} = 0,2\, \text{моль} \] --- **Шаг 4: Расчет количества вещества водорода** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода: \[ \text{Zn : H}_2 \text{ как 1 : 1} \] Следовательно, количество вещества водорода: \[ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2\, \text{моль} \] --- **Шаг 5: Расчет массы выделенного водорода** Молярная масса водорода: \[ M_{H_2} = 2\, \text{г/моль} \] Масса водорода: \[ m_{H_2} = n_{H_2} \times M_{H_2} = 0,2\, \text{моль} \times 2\, \text{г/моль} = 0,4\, \text{г} \] --- **Ответ:** - **Дополненное уравнение реакции:** \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] - **Количество выделившегося водорода:** **0,2 моль водорода (или 0,4 г)** Если потребуется, я могу помочь с любыми дополнительными вопросами!