1. Допишите уравнение реакции Zn +H2SO4 --> и рассчитайте, какое количество вещества водорода выделится, если прореагирует 13 г цинка с достаточным количеством разбавленной серной…

Конечно! Давайте подробно разберем задачу.

Шаг 1: Дополнение уравнения реакции

Рассмотрим реакцию цинка (Zn) с серной кислотой (H₂SO₄).

Цинк реагирует с серной кислотой по следующему типу реакции:

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

То есть, уравнение реакции выглядит так:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Шаг 2: Определение условий реакции

• В реакции цинк (Zn) реагирует с серной кислотой, выделяя водород (H₂).
• В условии указано, что цинка 13 г, а кислота в достаточном количестве.

Шаг 3: Расчет количества вещества цинка

Молярная масса цинка (Zn):

\[ M_{Zn} = 65\, \text{г/моль} \]

Количество вещества цинка:

\[ n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13\, \text{г}}{65\, \text{г/моль}} = 0,2\, \text{моль} \]

Шаг 4: Расчет количества вещества водорода

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль водорода:

\[ \text{Zn : H}_2 \text{ как 1 : 1} \]

Следовательно, количество вещества водорода:

\[ n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2\, \text{моль} \]

Шаг 5: Расчет массы выделенного водорода

Молярная масса водорода:

\[ M_{H_2} = 2\, \text{г/моль} \]

Масса водорода:

\[ m_{H_2} = n_{H_2} \times M_{H_2} = 0,2\, \text{моль} \times 2\, \text{г/моль} = 0,4\, \text{г} \]

Ответ:

• Дополненное уравнение реакции:

\[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \]

• Количество выделившегося водорода:

0,2 моль водорода (или 0,4 г)

Если потребуется, я могу помочь с любыми дополнительными вопросами!