Давайте решим задачу пошагово.
Дано:
- Теплота образования 1 моль оксида магния (MgO): ΔH₁ = 600,8 кДж
- Масса магния (Mg): m = 18 г
- Молярная масса магния (Mg): M(Mg) ≈ 24 г/моль
Что нужно найти:
- Теплота реакции при взаимодействии 18 г магния с кислородом (т.е. количество теплоты, выделенное при реакции Mg с O₂).
Шаг 1: Найти количество моль магния в 18 г
[
n = \frac{m}{M} = \frac{18, \г}{24, \г/моль} = 0,75, \text{моль}
]
Шаг 2: Определить реакцию
Реакция между магнием и кислородом:
[
2 \mathrm{Mg} + \mathrm{O}_2 \rightarrow 2 \mathrm{MgO}
]
Теплота образования 1 моль MgO равна 600,8 кДж.
Это означает, что при образовании 2 моль MgO выделяется:
[
Q_{реакции} = 2 \times 600,8, \text{кДж} = 1201,6, \textкДж
]
Шаг 3: Найти количество теплоты, выделяемое при реакции 0,75 моль Mg
Обратите внимание, что из реакции видно, что 2 моль Mg создают 2 моль MgO, что даёт:
- 2 моль Mg → 2 моль MgO → выделение 1201,6 кДж
Значит, при реакции 1 моль Mg выделяется:
[
Q_{1, моль} = \frac{1201,6}{2} = 600,8, \text кДж
]
Это соответствует теплоте образования 1 моль MgO.
Теперь, для 0,75 моль Mg:
[
Q_{0,75, моль} = 0,75 \times 600,8, \text кДж = 450,6, \text кДж
]
Ответ:
При взаимодействии 18 г магния с кислородом выделится примерно 450,6 кДж тепла.
Если есть дополнительные вопросы или требуется более подробное объяснение, я готов помочь!
