Водородный показатель (pH) – величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики реакции среды Для веществ, приведенных в перечне, определите характер среды их водных растворов: 1) CH3COONa 2) Mg(NO3)2 3) BaCl2 4) H2SO4 Запишите номера веществ в порядке увеличения значения pH водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая. Из предложенного перечня выберите ответ, соответствующий правильной последовательности цифр: 1) 4, 2, 3, 1 2) 1,3,2, 4 3) 4,3, 2, 1 4) 3, 2, 1, 4

Давайте разберём задачу пошагово. --- ### Что такое водородный показатель (pH)? - pH — это значение, которое показывает, насколько раствор кислый, нейтральный или щёлочной. - Если pH < 7 — раствор кислый. - Если pH = 7 — нейтральный. - Если pH > 7 — щёлочной. Для определения характера среды каждого вещества важно понять, является ли оно слабым или сильным кислотным или основанием, или же это соль, которая может давать кислую, нейтральную или щёлочную среду при распаде. --- ### Разбор веществ **1) CH₃COONa (ацетат натрия):** - Это соль, образованная слабым кислотой уксусной (CH₃COOH) и сильным основанием натрием (NaOH). - В водном растворе эта соль гидролизуется (реагирует с водой): \[ \text{CH}_3\text{COO}^- + H_2O → \text{CH}_3\text{COOH} + OH^- \] - Получается, в растворе образуется щёлочь, pH > 7. **Характер:** щёлочной (основа). --- **2) Mg(NO₃)₂ (нитрат магния):** - Это соль, образованная сильной кислотой (азотной, HNO₃) и сильным основанием Mg(OH)₂. - Нитраты — это сложное соль, которая при растворении не гидролизуется и не изменяет pH. - Раствор нейтральный, потому что ни ионы не влияют на pH. **Характер:** нейтральной среды (pH ≈ 7). --- **3) BaCl₂ (хлорид бария):** - Это соль, полученная из сильной кислоты (HCl) и сильного основания (Ba(OH)₂). - Аналогично нитрату, гидролиз не происходит, поэтому раствор нейтральный. **Характер:** нейтральный (pH ≈ 7). --- **4) H₂SO₄ (серная кислота):** - Это сильная кислота. - Раствор сильно кислый, pH значительно ниже 7. **Характер:** кислой среды. --- ### Итоговая характеристика: | № вещества | Характер среды | pH | |--------------|-------------------------------------|--------------| | 4 | кислый (сильная кислота) | низкий pH | | 2 | нейтральный (соляной раствор) | около 7 | | 3 | нейтральный | около 7 | | 1 | щёлочной (соляной гидролиз) | высокий pH | --- ### Порядок увеличения pH (от кислая к щёлочной): - Самый низкий — H₂SO₄ (на первом месте). - Затем — соли, нейтральные, — Mg(NO₃)₂ и BaCl₂. - Самый высокий — основание соли CH₃COONa — на последнем месте. Так, порядок: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 < \text{Mg(NO}_3)_2 \approx \text{BaCl}_2 < \text{CH}_3\text{COONa} \] Здесь предполагается, что Mg(NO₃)₂ и BaCl₂ — примерно нейтральные, так что их можно расположить по любому друг за другом. --- ### Верный ответ по порядку цифр: **4, 2, 3, 1** --- ## Итог: **Ответ: 1) 4, 2, 3, 1** Если нужно — я могу помочь и объяснить подробнее или прокомментировать каждое действие!