Здесь нужно вычислить объём сероводорода, который необходимо сжечь для образования 112 литров оксида серы (IV) при одинаковых условиях.

Давайте разберем задачу пошагово. **Условие:** - Необходимо определить объем сероводорода (H₂S), который нужно сжечь, чтобы получить 112 литров оксида серы (IV) (SO₂). - Условия равны (то есть температура и давление одинаковы для всех объемов). --- ### Шаг 1. Записать уравнение реакции При сгорании сероводорода образуется оксид серы (IV). Реакция выглядит так: \[ \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] или более точно, по уравнению: \[ \boxed{\text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O}} \] Это уравнение сбалансировано (поодиночке). --- ### Шаг 2. Оценка молярных соотношений Из уравнения видно: - 1 молекула (или 1 объем при условии газов) H₂S реагирует с 1 объемом O₂, образуя 1 объем SO₂ и 1 объем H₂O (водяной пар). По условию, объемы газов при одинаковых условиях прямо пропорциональны количеству молей. — Объем сероводорода (H₂S), который нужно сжечь, даст определенный объем SO₂. ### Шаг 3. Используем пропорцию объемов Из уравнения реакции: - 1 объем H₂S даст 1 объем SO₂. Следовательно, чтобы получить 112 литров SO₂, необходимо сжечь ровно 112 литров H₂S. --- ### **Ответ:** **Объем сероводорода, который нужно сжечь, равен 112 литров.** --- Если понадобится подробнее или есть дополнительные условия — скажите!