Как обьем водорода выделяется при взаимодействии 460 г этилового спирта с натрием ? решить задачу по алгоритму

Давайте решим задачу по алгоритму и подробно объясним каждый шаг. **Дано:** Масса этилового спирта (C₂H₅OH) — 460 г Реакция: этиловый спирт взаимодействует с натрием (Na) --- ### Шаг 1. Записать химическое уравнение реакции При взаимодействии этилового спирта с натрием образуется натрийэтилат и водород: \[ 2 \, \mathrm{C_2H_5OH} + 2 \, \mathrm{Na} \rightarrow 2 \, \mathrm{C_2H_5ONa} + \mathrm{H_2} \] Или более кратко: \[ \mathrm{C_2H_5OH} + \mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{C_2H_5ONa} + \frac{1}{2} \mathrm{H_2} \] На практике обычно пишут уравнение так, чтобы число веществ было целыми, для расчетов рекомендуем использовать первую формулу. --- ### Шаг 2. Определить молярные массы веществ - Молярная масса этилового спирта (C₂H₅OH): \[ (2 \times 12.0) + (6 \times 1.0) + (16.0) = 46.0 \, \text{г/моль} \] - Молярная масса натрия (Na): \[ 23.0 \, \text{г/моль} \] - Молярная масса водорода (H₂): \[ 2 \times 1.0 = 2.0 \, \text{г/моль} \] --- ### Шаг 3. Вычислить количество вещества этилового спирта Масса этилового спирта — 460 г, значит: \[ n_{C_2H_5OH} = \frac{460 \, \text{г}}{46.0 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль} \] --- ### Шаг 4. Использовать стехиометрию для определения количества водорода Из уравнения реакции видно, что 1 моль этилового спирта реагирует с 1 молью натрия и образует 0,5 моль водорода. То есть: - 1 моль этилового спирта → 0.5 моль H₂ Следовательно: \[ n_{H_2} = 10 \times 0.5 = 5 \, \text{молей} \] --- ### Шаг 5. Определить объем выделяющегося водорода Под стандартными условиями (СТУ — 0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает ≈ 22.4 литра. Итак, объем водорода: \[ V_{H_2} = 5 \times 22.4 \, \text{л} = 112 \, \text{л} \] --- ### **Ответ:** При взаимодействии 460 г этилового спирта с натрием выделится **112 литров водорода**. --- Если нужно, я могу подготовить расчет под конкретные условия или пояснить подробнее любой из шагов.