В одну из пробирок с гидроксидом алюминия добавили раствор сильной кислоты Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в обеих пробирках реакция протекала с растворением…

Давайте разберем задачу по шагам, чтобы понять, какие вещества X и Y могут взаимодействовать с гидроксидом алюминия (Al(OH)₃), вызывая его растворение, то есть превращение в растворимые соединения.

Общий принцип

• Гидроксид алюминия — это слабый амфотерный осадок, который может растворяться:
  • в кислотах, формируя соли алюминия и воду,
  • в сильных щелочах, образуя комплексные ионы [Al(OH)₄]⁻.
• Следовательно, в одном случае в пробирке добавлена сильная кислота (X), вызывающая растворение осадка (например, HBr),
• а в другом — вещество Y, также способное растворить Al(OH)₃.

Анализ веществ по перечню

1. KOH (калия гидроксид) — сильная щелочь, может растворить Al(OH)₃, образуя комплекс [Al(OH)₄]⁻.
2. H₂S (сероводород) — не растворяет гидроксид алюминия, а скорее может образовывать осадки с металлами или взаимодействовать с кислотами, но не вызывает его растворение.
3. HBr (соляная кислота) — сильная кислота, может растворить гидроксид алюминия, превращая его в раствор соли алюминия.
4. NaHS (натрия гидросульфид) — это кислый соль (раствор хидросульфида натрия), не характерен для реакции растворения Al(OH)₃, эта реакция маловероятна.
5. NH₃ (аммиак) — аммиак — слабая основа, может образовывать комплексы с алюминием в щелочной среде, если в растворе имеются гидроксид или аммиачные комплексы.

Итоговая логика

• В один из случаев (X) — добавлена HBr, сильная кислота, вызывающая растворение осадка за счет реакции:

  \[ Al(OH)_3 + 3HBr \rightarrow AlBr_3 + 3H_2O \]

• Во втором случае (Y) — добавлено вещество способное растворить гидроксид алюминия, например, KOH, который образует комплекс [Al(OH)₄]⁻:

  \[ Al(OH)_3 + OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^- \]

Ответ

• X — HBr (5)
• Y — KOH (1)

Если нужно, могу дополнительно объяснить реакции или дать обоснование.