Привет! Давай вместе разберемся с этим заданием. Постараемся понять, как правильно решить его и почему твой ответ не подходит.
Задача: нужно определить, атомы каких элементов из ряда имеют на внешнем энергетическом уровне по три неспаренных электрона. То есть, нам нужно посмотреть на электронную конфигурацию элементов и проверить, сколько неспаренных электронов на внешнем уровне у каждого из них.
Теперь посмотрим правильное решение.
- В конфигурации для N (азота) — 2s² 2p³ — на внешнем уровне (2-й уровень) есть 3 электрона, неспаренных (поскольку p-орбиталь содержит по 1 неспаренному в каждой из трех орбиталей). Значит, N подходит.
- Для P (фосфора) — 3s² 3p³ — на внешнем уровне (3-й уровень) есть 3 неспаренных электрона. Значит, P подходит.
- Для S — 3s² 3p⁴ — тут неспаренных нет, поскольку p-орбиталь содержит 2 спаренных и 2 неспаренных, но в конфигурации p⁴ неспаренные только 2 — значит, S не подходит.
- Для Be (бериллия) — 2s² — на внешнем уровне нет неспаренных электронов, он спарен полностью.
- Для Na (натрия) — 3s¹ — один неспаренный электрон на внешнем уровне. Он подходит.
Итак, правильные ответы — это номера 1 (N) и 2 (P).
Теперь давай посмотрим твой ответ: ты сказал "ученик не дал ответ". В этом случае, стоит было выбрать 1 и 2. Почему правильный ответ именно 12 и 21? Потому что порядок цифр, скорее всего, показывает номера элементов, в которых есть по три неспаренных электрона на внешнем уровне, а такие это N и P.
В твоем ответе отсутствует правильный выбор, поэтому он не подходит.
Если есть вопросы или нужно подробнее объяснить, напиши!
Поставь лайк или дизлайк за мой разбор!
