Сколько грамм оксида кальция и воды необходимо для получения гашеной извести массой 7,4 г.

Давайте решим задачу по шагам, подробно объясняя каждый этап. **Задача:** Сколько грамм оксида кальция (CaO) и воды (H₂O) необходимо для получения гашеной извести массой 7,4 г. --- ### Шаг 1: Записать химическую реакцию Гашеная известь (гидратация) получается при реакции оксида кальция с водой: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \] Масса полученного гидроксида кальция — 7,4 г. Нам нужно найти массы исходных веществ. --- ### Шаг 1: Определить молярные массы веществ - CaO: \( \text{М}_{\text{CaO}} = 40\,(\text{Ca}) + 16\,(\text{O}) = 56\,\text{г/моль} \) - H₂O: \( \text{М}_{\text{H}_2\text{O}} = 2 \times 1 + 16 = 18\,\text{г/моль} \) - Ca(OH)₂: \( \text{М}_{\text{Ca(OH)}_2} = 40 + 2 \times (16 + 1) = 40 + 2 \times 17 = 40 + 34 = 74\,\text{г/моль} \) --- ### Шаг 2: Определить отношение по молям Из реакции: \[ 1\,\text{моль CaO} \rightarrow 1\,\text{моль Ca(OH)}_2 \] Значит, при полном реагировании: - 1 моль CaO даст 1 моль Ca(OH)₂, - Масса Ca(OH)₂, полученная из 1 моль CaO, равна 74 г. --- ### Шаг 3: Вычисляем, сколько молей Ca(OH)₂ соответствует 7,4 г \[ n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{7,4\,\text{г}}{74\,\text{г/моль}} = 0,1\,\text{моль} \] Это количество гидроксида кальция, которое получилось. --- ### Шаг 4: Находим массу CaO Так как 1 моль CaO даёт 1 моль Ca(OH)₂: \[ m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \times \text{М}_{\text{CaO}} = 0,1\,\text{моль} \times 56\,\text{г/моль} = 5,6\,\text{г} \] --- ### Шаг 5: Определить массу воды (H₂O) Из реакции видно, что на 1 моль CaO нужно 1 моль воды: \[ n_{\text{H}_2\text{O}} = n_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,1\,\text{моль} \] Масса воды: \[ m_{\text{H}_2\text{O}} = n_{\text{H}_2\text{O}} \times \text{М}_{\text{H}_2\text{O}} = 0,1 \times 18\,\text{г/моль} = 1,8\,\text{г} \] --- ### **Ответ:** Для получения 7,4 г гашеной извести вам потребуется: - **Оксид кальция (CaO):** **5,6 г** - **Вода (H₂O):** **1,8 г** --- Если нужно, я могу дополнительно объяснить, почему именно так получаются эти пропорции или помочь с другими задачами.