31. 32. Иодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержашим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1200°C ALAC3 Hz°, X, 1200° X2 -5 X3" CH,CLAIC X4 При nO. ManO.M.5O,: CCHsCOOH написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ. 33. Соль органической кислоты содержит 5,05% водорода, 42,42% углерода, 32,32% кислорода и 20,21% кальция по массе. При нагревании этой соли образуется карбонильное соединение. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения карбонильного соединения из этой соли при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ). 34. Смесь аммиака и водорода разделили на две равные части. При пропускании первой части через трубку с раскалённым оксидом меди(II) масса трубки уменьшается на 8,0 г, а вторая часть может нейтрализовать 120 г 12,6%-ной азотной кислоты. Рассчитайте объёмные доли газов в исходной смеси. 35. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются: 1) гипотоническими; 2) гипертоническими; 3) изотоническими; 4) гомотоническими 8

Конечно, я помогу вам с подготовкой к экзаменам по этим заданиям. Ниже приводятся решения и объяснения по каждому вопросу. --- **Задача 31, 32. Реакции и уравнения** **Иодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором дихромата калия и серной кислоты. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Затем эта соль растворили и смешали с сульфидом калия — образовался осадок и газ.** ### Анализ последовательных реакций: 1. Нейтрализация HI гидрокарбонатом калия: \[ \mathrm{HI} + \mathrm{KHCO_3} \rightarrow \mathrm{K I} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2} \] 2. Реакция полученной соли (калий йодид, KI) с дихроматом калия K₂Cr₂O₇ и серной кислотой — это окисление йода до I₂: \[ 6\, \mathrm{KI} + \mathrm{K_2Cr_2O_7} + 7\, \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 3\, \mathrm{I_2} + 2\, \mathrm{Cr}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 6\, \mathrm{K_2SO_4} + 7\, \mathrm{H_2O} \] 3. Простое вещество — это I₂ (йод). 4. Реакция с алюминием (Al) — образуется йодид алюминия: \[ 3\, \mathrm{I_2} + 2\, \mathrm{Al} \rightarrow 2\, \mathrm{AlI_3} \] 5. Растворение соли (AlI₃) в воде и mezcla с K₂S для образования осадка сульфида алюминия и выхода газа (обычно H₂ или H₂S — по условию лучше предположить H₂ при взаимодействии с K₂S: \[ 2\, \mathrm{AlI_3} + 3\, \mathrm{K_2S} \rightarrow 2\, \mathrm{Al_2S_3} \downarrow + 6\, \mathrm{KI} \] Возможно, выделяется H₂ при реакции с кислотой или K₂S, но по условию — газ. Предполагаемый газ — водород (H₂). --- **Ответ:** 1. Нейтрализация HI гидрокарбонатом: \[ \mathrm{HI} + \mathrm{KHCO_3} \rightarrow \mathrm{KI} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2} \] 2. Окисление йодида калия с кросс-крематами: \[ 6\, \mathrm{KI} + \mathrm{K_2Cr_2O_7} + 7\, \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 3\, \mathrm{I_2} + 2\, \mathrm{Cr}_2(\mathrm{SO}_4)_3 + 6\, \mathrm{K_2SO_4} + 7\, \mathrm{H_2O} \] 3. Образование йодида алюминия: \[ 3\, \mathrm{I_2} + 2\, \mathrm{Al} \rightarrow 2\, \mathrm{AlI_3} \] 4. Взаимодействие с K₂S с выделением газа (H₂): \[ 2\, \mathrm{AlI_3} + 3\, \mathrm{K_2S} \rightarrow 2\, \mathrm{Al_2S_3} \downarrow + 6\, \mathrm{KI} \] --- ### Следующая часть — превращения органических веществ (ураовнения): **1200°C,** а) \(\mathrm{Al_2O_3}\) и \(X\) под действием температуры, пишем уравнение: \[ \mathrm{Al_2O_3} + \mathrm{X} \xrightarrow{1200^\circ C} \mathrm{X_2} + \mathrm{Al} \] Похоже, что речь идет о химической реакции восстановления (например, о реакции оксида алюминия с металлом в восстановительной среде). --- **CH₃Cl и \(X_4\)** — возможно, это хлорорганическое соединение, возможно, реакция гидрирования или гидролиза. --- **Далее — реакции получения карбонильных соединений:** Из данных веществ и структурных формул (структурные формулы — необходимо дать при конкретных названиях, но здесь их отсутствует), можно предположить, что речь идет об карбонилировании или о дегидрации органических кислот с образованием кетонов или альдегидов. --- **Для остальные задачи:** --- ### Задача 33. Расчет молекулярной формулы органической соли Дано: 5,05% H, 42,42% C, 32,32% O, 20,21% Ca. **Шаги:** 1. Определим молярную массу 100 г вещества: H: 5.05 г / 1.008 г/моль ≈ 5.01 моль C: 42.42 г / 12.01 г/моль ≈ 3.53 моль O: 32.32 г / 16.00 г/моль ≈ 2.02 моль Ca: 20.21 г / 40.08 г/моль ≈ 0.505 моль 2. Отношение по молям: H : C : O : Ca ≈ 5.01 : 3.53 : 2.02 : 0.505 Делим на меньшую (0.505): H ≈ 5.01/0.505 ≈ 9.93 ≈ 10 C ≈ 3.53/0.505 ≈ 7 O ≈ 2.02/0.505 ≈ 4 Ca ≈ 1 Молекулярная формула примерно \( \mathrm{Ca(C_7H_{10}O_4)} \). **Наиболее вероятная формула:** — это соль органической кислоты с кальцием по аналогии с кальциевым левулонатом или кальциевым формулом. --- **Структурные формулы,** — это, например, кальциевый левулонат. --- ### Задача 34. Объемные доли газов: Газа: аммиак и водород (по условию). Масса трубки при реакции с медью-оксидом: 8 г Из реакции: \[ \mathrm{CuO} + \mathrm{NH_3} \rightarrow \mathrm{N_2} + \mathrm{H_2O} + \text{цены} \] Точно рассчитать можно, зная молярные массы и объемы, используя молярное соотношение. --- ### Вопрос 35. **Растворы, осмотическое давление которых равно давлению плазмы — это:** **Ответ:** 3) изотонические. --- Если нужно более подробно прорисовать отдельные реакции или разбить вычисления — скажите, я подготовлю их! --- **Готов помочь дополнительно!**