Определить два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне 5 валентных электрона. Составить электронные конфигурации атомов этих элементов. 2. Указать местоположение элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, написать электронные формулы атомов данных элементов: а) № 37; б) № 30. 3. В сторону какого элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: H2S, PCl5, F2O, N2O3, HCl, Н2О, PH3, P2O5, SiH4, SO3? Обоснуйте свой ответ. 4. В медицине широко используют бактерицидные свойства хлорсодержащих препаратов, он также входит в состав препаратов для лечения ряда желудочно-кишечных заболеваний. Бактерицидная активность ионов Cl-обеспечивается способностью его атомов денатурировать белки при соединении с аминокислотами. Широко применяются такие хлориды: NaCl, KCl, CuCl×2H2O, ZnCl2, HgCl2, Mg×6H2O. Назовите соединение в данном ряду с наименьшей и наибольшей относительной молекулярной массой. Ответ аргументируйте. 5. В медицине применение лития ограничено. Соль лития Li2CO3 используется в психиатрии при лечении маниакально-депрессивных психозов, так как ионы лития выравнивают натрий-калиевый баланс в клетках мозга. В последние годы появились сведения об эффективности препаратов лития при лечении новообразований, сахарного диабета и алкоголизма. Вычислите относительную молекулярную массу Li2CO3 и массовую долю лития в данном соединении. 6. Составьте уравнения реакций по их описаниям и укажите типы химических реакций: а) При нагревании питьевой соды NaHCO3 образуется углекислый газ, вода и кальцинированная сода Na2CO3. б) При взаимодействии кальция с водой образуется известь Са(ОН)2 и выделяется водород. в) Металлический хром на воздухе соединяется с кислородом и покрывается тонкой и прочной оксидной плёнкой состава Cr2O3. г) При взаимодействии негашёной извести CaO с соляной кислотой HCl образуется хлорид кальция СaCl2 и вода. д) Гидроксид натрия NaOH реагирует с фосфорной кислотой H3PO4, превращаясь в фосфат натрия Na3PO4 и воду. 7. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%). 8. Вычислите массу карбида кальция, образовавшегося при действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если выход составляет 80%. 9. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: а) NH3 + O2 = NO + H2O б) PH3 + Cl2 = PCl3 + HCl в) CH4 + Cl2 = CCl4 + HCl г) CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O д) P + N2O = N2 + P2O5 е) NO2 + H2O = HNO3 + NO ж) NH4NO3 = N2O + H2O з) Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O и) Zn + H2SO4(конц) = ZnSO4 + SO2 + H2O к) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O 10. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций HNO2: а) с бромной водой; б) с HI; в) с KMnO4. Какую функцию выполняет азотистая кислота в этих реакциях? 11. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: HСl, Cl2, HClO2 ,HClO3 , Cl2O7 . Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, и окислителями и восстановителями? Расставьте коэффициенты в уравнении реакции: КСlO3 → КСl + КСlO4. Укажите окислитель и восстановитель. 12. Составить реакции ионного обмена (записать молекулярное, полное ионное, сокращенное ионное уравнение): а)   гидроксид натрия + соляная кислота б)   нитрат серебра (I) + хлорид натрия в)   сульфат лития + нитрат бария г)   карбонат калия + серная кислота д)   фосфат калия + гидроксид лития е)   гидроксид калия + сульфат меди (II) ж)   фосфат натрия + нитрат лития з)   серная кислота + карбонат кальция и)   азотная кислота + гидроксид лития к) сульфат алюминия + хлорид бария. 13. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) Ba(OH)2, H2SO3; б) H2SO4,  H2S; в) HClO4, H3BO3; г) H2CO3, Ca(OH)2; д) H2SiO3,  Са(NO3)2; е) H3BO3, AlBr3. ж) Al(OH)3, HMnO4; з) Sr(OH)2, HСlO; и) Fe(OH)2, Cr2(SO4)3; к) Ca(OH)2, H2SO3. 14.