Давайте подробно разберём задачу.
Задача:
Нитрат ртути(II) массой 100 г подвергли термическому разложению при 500° в керамическом тигле. Нужно определить массу вещества, оставшегося в тигле после разложения.
Шаг 1. Записать химическую формулу и реакцию разложения
Химическая формула нитрата ртути(II): ( \mathrm{Hg(NO_3)_2} ).
При нагревании нитрат ртути(II) разлагается и образует оксид ртути(II) и оксид азота:
[
\mathrm{Hg(NO_3)_2} \xrightarrow{\text{нагревание}} \mathrm{HgO} + 2,\mathrm{NO_2} + \frac{1}{2},\mathrm{O_2}
]
Или по уравнению:
[
\mathrm{Hg(NO_3)_2} \xrightarrow{\text{нагревание}} \mathrm{HgO} + 2,\mathrm{NO_2} + \frac{1}{2},\mathrm{O_2}
]
Шаг 2. Рассчитаем молярные массы веществ
( \mathrm{Hg(NO_3)_2} ):
[
200.59 \ (\mathrm{Hg}) + 2 \times (14.01 \ (\mathrm{N}) + 3 \times 16 (\mathrm{O})))
]
[
200.59 + 2 \times (14.01 + 48) = 200.59 + 2 \times 62.01 = 200.59 + 124.02 = \boxed{324.61,\text{г/моль}}
]
( \mathrm{HgO} ):
[
200.59 + 16 = \boxed{216.59,\text{г/моль}}
]
Шаг 3. Определим, сколько молей нитрата ртути было изначально
Общая масса начального вещества — 100 г.
[
\text{Моли нитрата} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{100,\text{г}}{324.61,\text{г/моль}} \approx 0.308,\text{моль}
]
Шаг 4. Расчёт по стехиометрии реакции
По уравнению на 1 моль нитрата ртути(II):
- образуется 1 моль ( \mathrm{HgO} )
Следовательно, при полном разложении:
[
\text{Масса оставшегося} \ \mathrm{HgO} = 0.308, \text{моль} \times 216.59, \text{г/моль} \approx 66.72, \textг}
]
Ответ:
Масса оставшегося вещества (оксид ртути(II)) в тигле после разложения — примерно 66.7 г.
Если нужно более подробное объяснение или есть дополнительные вопросы — пишите!
