Нитрат ртути(2) массой 100 г подвергли термическому разложению при 500° в керамическом тигле. Рассчитайте массу вещества, оставшегося в тигле

Давайте подробно разберём задачу.

Задача:
Нитрат ртути(II) массой 100 г подвергли термическому разложению при 500° в керамическом тигле. Нужно определить массу вещества, оставшегося в тигле после разложения.

Шаг 1. Записать химическую формулу и реакцию разложения

Химическая формула нитрата ртути(II): \( \mathrm{Hg(NO_3)_2} \).

При нагревании нитрат ртути(II) разлагается и образует оксид ртути(II) и оксид азота:

\[ \mathrm{Hg(NO_3)_2} \xrightarrow{\text{нагревание}} \mathrm{HgO} + 2\,\mathrm{NO_2} + \frac{1}{2}\,\mathrm{O_2} \]

Или по уравнению:

\[ \mathrm{Hg(NO_3)_2} \xrightarrow{\text{нагревание}} \mathrm{HgO} + 2\,\mathrm{NO_2} + \frac{1}{2}\,\mathrm{O_2} \]

Шаг 2. Рассчитаем молярные массы веществ

• \( \mathrm{Hg(NO_3)_2} \):

  \[ 200.59 \ (\mathrm{Hg}) + 2 \times (14.01 \ (\mathrm{N}) + 3 \times 16 (\mathrm{O}))) \]

  \[ 200.59 + 2 \times (14.01 + 48) = 200.59 + 2 \times 62.01 = 200.59 + 124.02 = \boxed{324.61\,\text{г/моль}} \]

• \( \mathrm{HgO} \):

  \[ 200.59 + 16 = \boxed{216.59\,\text{г/моль}} \]

Шаг 3. Определим, сколько молей нитрата ртути было изначально

Общая масса начального вещества — 100 г.

\[ \text{Моли нитрата} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{100\,\text{г}}{324.61\,\text{г/моль}} \approx 0.308\,\text{моль} \]

Шаг 4. Расчёт по стехиометрии реакции

По уравнению на 1 моль нитрата ртути(II):

• образуется 1 моль \( \mathrm{HgO} \)

Следовательно, при полном разложении:

\[ \text{Масса оставшегося} \ \mathrm{HgO} = 0.308\, \text{моль} \times 216.59\, \text{г/моль} \approx 66.72\, \textг} \]

Ответ:

Масса оставшегося вещества (оксид ртути(II)) в тигле после разложения — примерно 66.7 г.

Если нужно более подробное объяснение или есть дополнительные вопросы — пишите!