Допишите схемы следующих реакций: 1. SO2 + O2 -> S + … -> SF6 2. H2S + O2 (избыток) -> 3. H2S + SO2 -> 4. S + H2 -> 5. H2SO4 + Ba ->

Конечно! Ниже представлены дополнения к схемам реакций с подробными объяснениями для каждого случая. --- **1. SO₂ + O₂ → S + ... → SF₆** - Первая стадия: SO₂ и O₂ — это окислители и восстановитель, чтобы получить сера в более высоком окислее. - Серу в реакции восстанавливают до элементарной формы: S. - Далее, чтобы получить SF₆ (фтористый серый, фторид серы), необходимо добавить фтор. В реальных условиях это происходит при наличии фторных газов или фторидов. *Дополнение:* \[ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{S} + \text{SO}_3 \] (Образование SO₃ — промежуточный продукт). Затем, для получения SF₆: \[ \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \] **Итоговая схема:** \[ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \\ \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \] Если вам нужно соединить все реакции цепочкой: **Общая схема:** \[ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 \\ \text{S} \text{ образуется при восстановлении } \text{SO}_2 \\ \text{S} + 3F_2 \rightarrow SF_6 \] --- **2. H₂S + O₂ (избыток) →** - В присутствии кислорода и избытка H₂S произойдет окисление сероводорода до серы или сернистого ангидрида, в зависимости от условий. - Наиболее полное окисление: \[ \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{S} \] или \[ \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \] при большом избытке кислорода. **Наиболее вероятная окончательная реакция при избытке O₂:** \[ \text{H}_2\text{S} + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \] --- **3. H₂S + SO₂ →** - Реакция между сероводородом и диоксидом серы дает серу и воду: \[ 2\text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O} \] или в целом виде: \[ \text{H}_2\text{S} + \text{SO}_2 \rightarrow \text{S} + \text{H}_2\text{O} \] при щелочной или нейтральной среде. Более точный баланс — указан выше. --- **4. S + H₂ →** - Сера восстанавливается водородом до гидрида серы: \[ \text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} \] Обратите внимание, что при нагревании с водородом можно получать H₂S, что является типичной реакцией получения сероводорода. --- **5. H₂SO₄ + Ba →** - Взаимодействие серной кислоты с барием даёт сульфат бария и водород: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + \text{H}_2 \] или в более классическом виде: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{H}_2O \] Но поскольку у вас указан только барий и H₂SO₄, предполагается реакция с образованием осадка сульфата бария. --- Если нужно более подробно или для другого класса/предмета — скажите!