"Образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10% растворили в избытке гидроксида калия. Определите массу сульфида калия, который образовался при этом. (Запишите…

Привет! отлично, что ты готовишься к ЕГЭ по химии. Давай разберёмся с этим заданием пошагово.

В задаче у нас есть образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10%. Значит, чистого сульфида алюминия у нас осталось 90% от общей массы, то есть:
450 г.
Понимаешь, почему мы именно так делаем?

Дальше по решению — считаем количество молей сульфида алюминия:
\[ n(Al_2S_3) = \frac{450\,г}{142\,г/моль} \approx 3\,моль \]
где 142 г/моль — молярная масса Al₂S₃.

Затем по уравнению реакции:
\[ Al_2S_3 + 6NaOH \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3Na_2S \]
или оно стало чуть другим в решении, но суть — на 1 моль Al₂S₃ приходится 3 моль Na₂S.

Следовательно, —
\[ n(Na_2S) = 3 \times 3\,моль = 9\,моль \]
и масса Na₂S:
\[ m(Na_2S) = 9\,моль \times 110\,г/моль = 990\,г \]

Ответ — 990 г.

Твой ответ — "Учениk не дал ответ". Он, конечно, верный, ведь ты просто не сделал расчетов. Но если бы ты решил его, то получил бы 990, и это был бы полноценных ответ.

Важно запомнить, что при решении подобных задач нужно:

• правильно определить массу чистого вещества.
• вычислить моляры.
• использовать стехиометрические соотношения.

Если нужно, я могу помочь тебе потренироваться на подобных задачах.

Ты доволен объяснением? Поставь лайк или дизлайк!