Образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10% растворили в избытке гидроксида калия. Определите массу сульфида калия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до целых.)

Привет! отлично, что ты готовишься к ЕГЭ по химии. Давай разберёмся с этим заданием пошагово. В задаче у нас есть образец сульфида алюминия массой 500 г с содержанием примесей 10%. Значит, чистого сульфида алюминия у нас осталось 90% от общей массы, то есть: 450 г. Понимаешь, почему мы именно так делаем? Дальше по решению — считаем количество молей сульфида алюминия: \[ n(Al_2S_3) = \frac{450\,г}{142\,г/моль} \approx 3\,моль \] где 142 г/моль — молярная масса Al₂S₃. Затем по уравнению реакции: \[ Al_2S_3 + 6NaOH \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3Na_2S \] или оно стало чуть другим в решении, но суть — на 1 моль Al₂S₃ приходится 3 моль Na₂S. Следовательно, — \[ n(Na_2S) = 3 \times 3\,моль = 9\,моль \] и масса Na₂S: \[ m(Na_2S) = 9\,моль \times 110\,г/моль = 990\,г \] Ответ — 990 г. Твой ответ — "Учениk не дал ответ". Он, конечно, верный, ведь ты просто не сделал расчетов. Но если бы ты решил его, то получил бы 990, и это был бы полноценных ответ. Важно запомнить, что при решении подобных задач нужно: - правильно определить массу чистого вещества. - вычислить моляры. - использовать стехиометрические соотношения. Если нужно, я могу помочь тебе потренироваться на подобных задачах. Ты доволен объяснением? Поставь лайк или дизлайк!