В 200 г воды растворили 45 г глюкозы (С6Н12О6 ). Температура замерзания этого раствора Ответ {$а} Вопрос 1 K, температура кипения Ответ {$а} Вопрос 1 K. Константа криоскопическая для воды 1,86, константа эбуллиоскопическая 0,52. Ответы введите с точностью до десятых.

Давайте подробно решим задачу по физико-химии, исходя из заявленных параметров. Нам нужно найти: 1. Температуру замерзания раствора (Ответ {$а} Вопрос 1). 2. Температуру кипения раствора (Ответ {$а} Вопрос 2). Дано: - Масса воды, \( m_{воды} = 200\,г \) - Масса глюкозы, \( m_{глюкозы} = 45\,г \) - Молярная масса глюкозы, \( M_{глюкозы} = 180\,г/моль \) - Константа криоскопическая воды, \( K_{крио} = 1,86\,°C \cdot кг/моль \) - Константа эбуллиоскопическая воды, \( K_{эбуллио} = 0,52\,°C \cdot кг/моль \) --- ### Шаг 1. Определение количества вещества глюкозы Моль глюкозы: \[ n_{глюкозы} = \frac{m_{глюкозы}}{M_{глюкозы}} = \frac{45\,г}{180\,г/моль} = 0,25\,моль \] --- ### Шаг 2. Расчет молярной концентрации растворителя (воды) Общий вес раствора: \[ m_{раствора} = 200\,г + 45\,г = 245\,г = 0,245\,кг \] Молярность раствора в терминах растворенного вещества: - Для вычисления изменения температуры замерзания или кипения нужна молярность, которая определяется количеством молей растворенного вещества в килограмме растворителя. Обычно используют молярность по растворителю. Молярное количество растворителя (воды): \[ n_{воды} = \frac{m_{воды}}{18\,г/моль} = \frac{200\,г}{18\,г/моль} \approx 11,11\,моль \] --- ### Шаг 3. Расчет молярной концентрации растворенного вещества Молярная концентрация по воде (моль на кг воды): \[ C = \frac{n_{глюкозы}}{m_{воды\,в\,кг}} = \frac{0,25\,моль}{0,2\,кг} = 1,25\,моль/кг \] --- ### Шаг 4. Расчет изменения точки замерзания (понижение температуры) Формула по криоскопической константе: \[ \Delta T_{замерзания} = K_{крио} \times C \] Где: \[ \Delta T_{замерзания} = 1,86 \times 1,25 = 2,325\,°C \] Температура замерзания чистой воды — 0 °C, поэтому: \[ T_{замерзания\ раствора} = 0 - 2,325 = -2,3\,°C \] (округление до десятых). --- ### Шаг 5. Расчет изменения точки кипения Аналогично по эбуллиоскопической константе: \[ \Delta T_{кипения} = K_{эбуллио} \times C = 0,52 \times 1,25 = 0,65\,°C \] Температура кипения чистой воды — 100 °C, поэтому: \[ T_{кипения\ раствора} = 100 + 0,65 = 100,7\,°C \] --- ### Итоговые ответы: - **Температура замерзания раствора:** \(-2,3\,°C\) - **Температура кипения раствора:** \(100,7\,°C\) --- Если есть дополнительные вопросы или нужны разъяснения, я с радостью помогу!